通過對市場調(diào)研的總結，我們意識到產(chǎn)品需求有待進一步挖掘?？偨Y可以通過列舉事實、數(shù)據(jù)或例子來支持觀點。以下是一些經(jīng)驗豐富的人士分享的總結經(jīng)驗，可以從中獲取一些靈感和建議。
高一化學教學設計篇一
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學會解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法。
1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學生的求知欲。
3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。
4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。
情感態(tài)度與價值觀。
1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發(fā)展的密切關系,意識到化學與社會發(fā)展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結，使學生產(chǎn)生對資源憂患意識，培養(yǎng)學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅(qū)害謀利的意識，提高學生的科學素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學習，使學生增強環(huán)保意識，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時達到對學生思想教育的目的。
教學重點、難點。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應的產(chǎn)物的書寫。
3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。
高一化學教學設計篇二
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】。
1、硝酸的化學性質(zhì)――強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設備、三反應。
【教師活動】。
《1》目標解讀。
a、硝酸的性質(zhì)及用途。
物理性質(zhì)――。
化學性質(zhì)――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。
《2》問題引領。
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？
《3》精講點撥。
1、硝酸的性質(zhì)。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學生活動。
《1》自主學習。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結。
（1）與金屬單質(zhì)反應：
（2）與非金屬單質(zhì)反應：
（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：
（4）與堿性氧化物反應：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》技能應用。
《5》體悟反思。
3.教學設計格式。
8.《秋天》教學設計。
9.教學設計的心得。
高一化學教學設計篇三
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。
【課標分析】。
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【教材分析】。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
【學情分析】。
學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。
【教學目標】。
知識與技能：
1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;。
2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;。
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;。
【教學重點】。
用化學鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學難點】。
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質(zhì)。
高一化學教學設計篇四
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】。
1、硝酸的化學性質(zhì)——強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設備、三反應。
【教師活動】。
《1》目標解讀。
a、硝酸的性質(zhì)及用途。
物理性質(zhì)——。
化學性質(zhì)——。
主要用途——。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。
《2》問題引領。
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？
《3》精講點撥。
1、硝酸的性質(zhì)。
2、硝酸的`工業(yè)生產(chǎn)。
學生活動。
《1》自主學習。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結。
（1）與金屬單質(zhì)反應：
（2）與非金屬單質(zhì)反應：
（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：
（4）與堿性氧化物反應：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》技能應用。
《5》體悟反思。
高一化學教學設計篇五
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質(zhì)，化學性質(zhì)；了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態(tài)度與價值觀：
【重點、難點】。
重點：氮氣的分子結構和化學性質(zhì)。
難點：氮氣的化學性質(zhì)。
講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質(zhì)，化學性質(zhì)呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學性質(zhì)。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）。
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學教學設計篇六
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學習物質(zhì)的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
（一）知識與技能。
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關系。
（二）過程與方法。
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題的意識，通過設置問題調(diào)動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
（三）情感態(tài)度與價值觀。
通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的`魅力。
教學重點：氣體摩爾體積。
教學難點：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學過程。
【引入】在科學研究和實際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
二、氣體摩爾體積。
【教師活動】播放電解水的實驗視頻。
【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學探究的內(nèi)容，并填空。
（1）實驗中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）。
質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molo2和h2的體積。
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學教學設計篇七
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質(zhì)，化學性質(zhì)；了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態(tài)度與價值觀：
重點：氮氣的分子結構和化學性質(zhì)
難點：氮氣的化學性質(zhì)
教學過程設計
講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質(zhì)，化學性質(zhì)呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學性質(zhì)。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的.原因。
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學教學設計篇八
【知識與技能】。
了解so2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】。
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
二、教學重難點。
【重點】。
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】。
通過探究實驗，歸納so2的化學性質(zhì)。
投影儀。
四、教學過程。
第一環(huán)節(jié)：導入新課。
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
學生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)。
教師語言：今天我們就一起來認識一下so2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物。
第二環(huán)節(jié)：新課教學。
2的物理性質(zhì)研究。
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?
教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗so2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。
學生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
2的化學性質(zhì)研究。
【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)。
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性。
學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。
【板書】2的漂白性。
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?
學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】2的氧化性和還原性。
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高。
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)。
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)。
收集當?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y定其ph。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。
高一化學教學設計篇九
1、舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】。
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉(zhuǎn)化關系，本節(jié)課則學習化學能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】。
1、知識與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其運用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧。
化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
(1)通過化學能與電能轉(zhuǎn)化的學習，使學生認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學。
研究中的重要作用。
【教學重難點】。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的。
本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
高一化學教學設計篇十
“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內(nèi)容要求“認識元素在物質(zhì)中可以具有不同的價態(tài)，可通過反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實之前對物質(zhì)及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標中提出的價類（物質(zhì)類別-化合價）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學習建立理論基礎。
二、學情分析
通過初中階段的學習，學生已經(jīng)掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質(zhì)及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質(zhì)，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質(zhì)及反應的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉(zhuǎn)移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續(xù)深化學生的變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學習打下基礎。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應的本質(zhì)。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實際問題。
因此需要以學生已有知識及經(jīng)驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一的哲學思想。
三、教學目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發(fā)認知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認識氧化還原反應基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質(zhì)，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對氧還反應認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統(tǒng)一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。
4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。
四、教學重點
1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。
六、教學過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應概念
教師引導：【任務1】 依據(jù)物質(zhì)分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應方程式；依據(jù)基本反應類型，將反應進行分類。
學生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應方程式。
（3）將反應進行分類。
設計意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現(xiàn)有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學生探究興趣。
2.觀察總結氧化還原反應的特征。
學生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。
（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。
設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應的本質(zhì)。
教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質(zhì)。
學生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導下，總結氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設計意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結論，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統(tǒng)一思想。
學生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
（3）觀察理解氧還反應中對立統(tǒng)一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。
設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學習打好基礎。
3.探究氧化還原反應的規(guī)律。
教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規(guī)律。
學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設計意圖：通過對氧化還原反應規(guī)律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結氧化劑、還原劑。
教師引導：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。
學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。
設計意圖：診斷評價學生對上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。
設計意圖：有意培養(yǎng)學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。
教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學生活動：
（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質(zhì)是否被成功提取。
設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。
2.利用氧化還原反應原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。
學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質(zhì)。
設計意圖：強化化合價這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應用，呼應本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應用，建立物質(zhì)類別-化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學習提供指導。
高一化學教學設計篇十一
1、理解的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。
對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解的含義。
2、記住常見元素的化合價。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結合等。
多媒體。
導入新課 的含義 表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則
一、組織教學
二、復習提問
1、什么是元素符號？
2、構成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導入新課
同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）的定義
（首先請同學們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
（2）表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請以水的化學符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
（1）元素符號。
（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結出什么是嗎？
（板書） 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫。
過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學習了；那么能表示哪些意義呢？
（板書）（二）表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“h2o2 ”這個還能表示出什么意義呢？
高一化學教學設計篇十二
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學的探究態(tài)度。
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?
【學生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩(wěn)定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。
【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預習下一節(jié)課的內(nèi)容。
高一化學教學設計篇十三
了解化學式的含義，掌握化學式的意義。
【過程與方法】
在學習如何依照規(guī)律書寫常見單質(zhì)和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。
【情感態(tài)度與價值觀】
增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。
【重點】
知道化學式的含義。
【難點】
知道化學式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師引導】我們在之前已經(jīng)了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.化學式的概念
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?
【學生回答】用元素符合和數(shù)字表示。
【教師引導】我們把這種用元素符號和數(shù)字表示的式子叫化學式。
2.化學式的意義
【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?
【學生回答】表示了一種物質(zhì)。
【教師提問】如何理解化學式是表示物質(zhì)組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖
【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質(zhì)。
【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。
【學生回答】表示水這種物質(zhì)，由兩種物質(zhì)組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導】(1)表示一種物質(zhì)：水;
(2)表示該物質(zhì)的元素組成：由氫元素、氧元素組成;
(3)表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子;
(4)表示物質(zhì)的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質(zhì))、一個氫分子(由2個氫原子構成);2h2：2個氫氣分子。
【提出問題】這些數(shù)字表示什么意義?
【學生回答】右下角的數(shù)字表示原子個數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個數(shù)
3.化學式的書寫規(guī)則
【小組討論】單質(zhì)：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質(zhì)和化合物的化學式有何特點?
【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號表示，非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數(shù)。
【學生回答】(1)當組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。
【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數(shù)，例如fe3o4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關化合價的知識內(nèi)容。
高一化學教學設計篇十四
1、初步了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據(jù)，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據(jù)學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
系列生活物品，教學課件，學生導學單
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、相對分子質(zhì)量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【學生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質(zhì)量分數(shù)都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯(lián)，認識到分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質(zhì)？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學生2】o表示氧元素
【學生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，有序排列構成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調(diào)元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質(zhì)化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或?qū)W習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際?；瘜W新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調(diào)要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分，一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學的有序排列?？傊瘜W是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調(diào)查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
高一化學教學設計篇十五
一、教學目標：
1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和解題策略。
2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。
3、情感態(tài)度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學科學發(fā)展的重大作用。
二、教學分析：
重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。
難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。
2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質(zhì)量之和計算錯誤，還有的數(shù)學功底較差，結果出錯。
三、教學過程：
（創(chuàng)設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。
（引發(fā)問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系。（3）要想知道參加反應的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系。
（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量之比。
（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質(zhì)量關系與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關；（2）與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關；（3）與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學計量數(shù)密不可分。
（設計方案）我們已知道化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，那么你能否根據(jù)這個質(zhì)量關系計算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。
（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。
（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。
高一化學教學設計篇十六
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
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