教案能夠幫助教師對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行深入思考和理解。教案的編寫需要考慮學(xué)生的綜合素質(zhì)培養(yǎng)。教案中的評價環(huán)節(jié)是課堂教學(xué)的重要組成部分，它可以幫助教師及時發(fā)現(xiàn)問題，改進(jìn)教學(xué)方法。
高中化學(xué)教案詳案篇一
知識技能：
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案詳案篇二
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)教案詳案篇三
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7—2]、[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實(shí)驗(yàn)7—2]，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實(shí)驗(yàn)7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇四
隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學(xué)生主動體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。
【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實(shí)驗(yàn)臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個推測。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉?，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動?探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡?，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。
高中化學(xué)教案詳案篇五
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)教案詳案篇六
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對 學(xué)生苯的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。
依據(jù)心理學(xué)知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案詳案篇七
1、學(xué)習(xí)踏跳步的基本舞步動作。
2、會根據(jù)歌詞自編簡單的舞蹈動作。
3、激發(fā)高中生的舞蹈情趣。
學(xué)習(xí)踏跳步的基本舞步動作。
學(xué)會基本動作要領(lǐng)。
活動準(zhǔn)備星星裝飾圖片若干、音樂。
活動過程一、音樂入場(活動前全身練習(xí))。
1、學(xué)大象(上肢運(yùn)動。
2、學(xué)小貓(體側(cè)運(yùn)動)。
3、學(xué)青蛙(跳躍運(yùn)動)。
二、談話、引出活動。
師：小朋友們，你們都看到了什么?(星星)都有些什么顏色的呢，(紅色、黃色、綠色、藍(lán)色等)小朋友們明白星星發(fā)亮的時候是什么樣的?像什么?(一閃一閃的，像眼睛)那小朋友們喜歡星星嗎?這么漂亮的太空，我們一齊來編個舞獻(xiàn)給小星星怎樣樣(花仙子)三、學(xué)習(xí)基本動作。
1、教師引導(dǎo)高中生自編動作。(星星是怎樣眨眼的，用動作表現(xiàn)等)2、教師組合部分動作。
3、學(xué)習(xí)踏跳步。
4、師生一齊唱一遍歌曲。
5、教師將組合的動作示范一遍，高中生隨教師反復(fù)練習(xí)。
四、隨音樂團(tuán)體跳舞一遍。
五、游戲結(jié)束。
師：小朋友們，今日你們玩得開心嗎?我們一齊來做一個游戲(捉星星)。玩了這么久，星星阿姨也累了，我們該回去了。
高中化學(xué)教案詳案篇八
高中地理課程標(biāo)準(zhǔn)提出本節(jié)知識要求：“繪制全球氣壓帶、風(fēng)帶分布示意圖，分析大氣運(yùn)動的規(guī)律，說出氣壓帶、風(fēng)帶的分布、移動規(guī)律及其對氣候的影響?！币罁?jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，本節(jié)課時的主要內(nèi)容讓學(xué)生理解三圈環(huán)流及氣壓帶、風(fēng)帶的形成；掌握氣壓帶、風(fēng)帶的分布及其季節(jié)性移動規(guī)律，為后面課時學(xué)習(xí)“海陸分布對大氣環(huán)流的影響”、“季風(fēng)環(huán)流”和“氣壓帶風(fēng)帶對氣候的影響”兩部分內(nèi)容做好基礎(chǔ)鋪墊?！皻鈮簬Ш惋L(fēng)帶的形成”是第二章中重要的一節(jié)，本節(jié)內(nèi)容在第二章中起到了承上啟下的作用，全球大氣運(yùn)動的規(guī)律需要在前面知識學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用引起大氣運(yùn)動的根本原因原理、影響大氣水平運(yùn)動的幾種作用力的關(guān)系等知識來分析，而后面的氣候類型的判斷則也需要由全球大氣運(yùn)動規(guī)律的知識來分析。三圈環(huán)流控制著各種形式的大氣運(yùn)動，它的分布及變化直接影響著天氣和氣候，因此三圈環(huán)流是本節(jié)重點(diǎn)，是關(guān)鍵之關(guān)鍵。為了能讓學(xué)生掌握氣壓帶、風(fēng)帶的分布，教師需要通過引導(dǎo)學(xué)生分析氣壓帶、風(fēng)帶的形成原因，進(jìn)而使學(xué)生發(fā)現(xiàn)氣壓帶、風(fēng)帶的分布規(guī)律，以免死記硬背。
高一學(xué)生由于學(xué)生在初中階段學(xué)習(xí)由于九年級地理課程開設(shè)的缺失，基礎(chǔ)較差，同時高一學(xué)生還沒有涉及立體幾何的知識，在空間想象能力上較欠缺，再加之理解運(yùn)動又需要相關(guān)的物理學(xué)科知識，由于學(xué)生基礎(chǔ)知識的欠缺，因此在教學(xué)中學(xué)生理解比較困難，這就要求教師要化繁為簡，層層推進(jìn)，加強(qiáng)講解便于學(xué)生的理解，再通過多媒體的輔助教學(xué)加深學(xué)生對知識的鞏固，效果會更好。
1.知識目標(biāo)：理解三圈環(huán)流的形成過程；掌握氣壓帶風(fēng)帶的形成與移動規(guī)律。
2.能力目標(biāo)：繪制三圈環(huán)流及氣壓帶風(fēng)帶示意圖，培養(yǎng)和提高學(xué)生繪制示意圖的地理技能和空間想象能力。
3.情感目標(biāo)：使學(xué)生養(yǎng)成學(xué)以致用、理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
1.重點(diǎn)：
三圈環(huán)流的形成、氣壓帶和風(fēng)帶的形成及移動過程。
2.難點(diǎn)：
（1）.三維空間中高空和近地面的風(fēng)。
（2）.氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)性移動。
采用設(shè)問式教學(xué)，在一定的情景中提出問題，層層講解分析，步步深入。先提出假設(shè)條件，通過回顧前面所學(xué)知識總結(jié)、得出單圈環(huán)流的結(jié)論；再否定其中條件之一分析得出三圈環(huán)流的結(jié)論；否定其中條件之二，分析得出氣壓帶風(fēng)帶季節(jié)移動的結(jié)論。
學(xué)生采用探究式學(xué)習(xí)，通過發(fā)現(xiàn)問題、解決問題來獲取知識、發(fā)展技能、培養(yǎng)能力，在“重新發(fā)現(xiàn)”和“重新組合”知識的過程中進(jìn)行學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)自主學(xué)習(xí)。
講解分析和多媒體技術(shù)相結(jié)合。
復(fù)習(xí)熱力環(huán)流，本節(jié)知識的講解及學(xué)生的理解需要用到熱力環(huán)流的知識，復(fù)習(xí)有助于學(xué)生理解本課的知識。說明太陽輻射在高低緯度間的熱量不均是引起大氣運(yùn)動的根本原因，大氣運(yùn)動的規(guī)律以及對人類活動產(chǎn)生怎樣的影響是我們本節(jié)課開始學(xué)習(xí)的知識，引入新課，展示課題“氣壓帶和風(fēng)帶的形成”。
氣壓帶和風(fēng)帶的形成。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，認(rèn)識大氣環(huán)流的概念及其影響，課件展示總結(jié)板書。
大氣環(huán)流的概念及影響。
氣壓帶、風(fēng)帶的形成與分布。
三圈環(huán)流的形成（以北半球?yàn)槔?/p>
從課本33頁“活動”入手，假設(shè)條件“地球表面均勻，不考慮地球的自轉(zhuǎn)”。展示課件，引導(dǎo)學(xué)生開展探究學(xué)習(xí)活動，在上節(jié)課學(xué)過熱力環(huán)流的基礎(chǔ)上很實(shí)現(xiàn)知識的遷移，完成赤道與極地之間的熱力環(huán)流圖，得出結(jié)論形成單圈環(huán)流。
假設(shè)條件“若地球表面均勻，且地球自轉(zhuǎn)”。運(yùn)用多媒體課件演示，講解分析說明三圈環(huán)流和氣壓帶風(fēng)帶的形成。三圈環(huán)流要把它講清楚、講透徹，而氣壓帶和風(fēng)帶的形成要引導(dǎo)學(xué)生分析認(rèn)識完成。
課件展示“三圈環(huán)流的形成（以北半球?yàn)槔敝R框圖，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識總結(jié)三圈環(huán)流形成的基本原理：“冷熱不均使其動；地球自轉(zhuǎn)使其偏；氣壓高低定風(fēng)帶。”
冷熱不均使其動；地球自轉(zhuǎn)使其偏；氣壓高低定風(fēng)帶。
氣壓帶、風(fēng)帶的分布。
課件展示并演示“氣壓帶和風(fēng)帶分布圖”，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識氣壓帶和風(fēng)帶的分布，明確其位置和范圍，各個風(fēng)帶的風(fēng)向變化，強(qiáng)調(diào)說明氣壓帶和風(fēng)帶是近地面的大氣環(huán)流狀況，引導(dǎo)學(xué)生從圖中認(rèn)識氣壓帶和風(fēng)帶“南北對稱，相間分布”空間分布特點(diǎn)。
南北對稱，相間分布。
全球氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動的規(guī)律（略）。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀“氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動”圖，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動，認(rèn)識總結(jié)規(guī)律。
氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動。
北半球夏季北移，冬季南移；南半球夏季南移，冬季北移。
課件展示習(xí)題，指導(dǎo)學(xué)生完成。（略）。
課件展示知識網(wǎng)絡(luò)圖，總結(jié)本課知識。（略）。
地理填充圖冊、練習(xí)冊（略）。
高中化學(xué)教案詳案篇九
1、通過本次課練習(xí)，了解地震知識，學(xué)會自救與救護(hù)技能；發(fā)展學(xué)生奔跑能力和靈敏素質(zhì)。
2、讓學(xué)生體驗(yàn)“自救與救護(hù)”等游戲過程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)編多種自救和搶險的方法；體驗(yàn)遇險、逃險的過程中，鍛煉學(xué)生心理承受力。
3、樹立團(tuán)隊(duì)合作和安全意識，養(yǎng)成互相關(guān)愛的優(yōu)良品質(zhì)，獲得體育鍛煉的成就感和愉悅感。
重點(diǎn)：自救與救護(hù)的技能掌握。
難點(diǎn)：學(xué)生自編自創(chuàng)救護(hù)方法與技巧。
1.引導(dǎo)與討論探究相結(jié)合發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
2.講解與示范和小群體教學(xué)法相結(jié)合，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)踐。
本課教材選擇的是根據(jù)新課改以來，新課程理念結(jié)合健康教育專題及高中學(xué)生生理和心理特征而設(shè)計的一堂研究課。
（1）開始部分我安排了一些原地隊(duì)列練習(xí)，主要是培養(yǎng)學(xué)生良好的行為習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)。
（2）準(zhǔn)備部分我安排了“摸四位“和“擊掌不報數(shù)”兩個小游戲，主要讓學(xué)生學(xué)會快速反應(yīng)技巧，激發(fā)學(xué)生興趣，由此導(dǎo)入新課。
（3）基本部分的教學(xué)過程我注重師生平等互動，也注重師生和生生評價。模擬地震發(fā)生時“自救與救護(hù)”游戲，主要發(fā)展學(xué)生力量、速度及靈敏等身體素質(zhì)，設(shè)立了救護(hù)“組織獎”“創(chuàng)意獎”和“抗震救災(zāi)勇士”稱號，主要樹立團(tuán)隊(duì)合作意識和關(guān)愛他人的優(yōu)良品質(zhì)及培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。
課的重點(diǎn)體現(xiàn)在學(xué)生在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行相關(guān)互動游戲后，以及教師的暗示和啟迪，各組自編自創(chuàng)探究合作，主要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和游戲創(chuàng)編能力。通過設(shè)立競賽獎項(xiàng)，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識和集體榮譽(yù)感。
（4）結(jié)束部分采用配樂舞蹈放松主要是為了讓學(xué)生身體放松的同時愉悅身心。
1.高中x年級是學(xué)生的個性、價值觀、習(xí)慣養(yǎng)成的關(guān)鍵時期，在體能，技能和心理上都存在一定的差異性，因此，我教學(xué)時，注重學(xué)生習(xí)慣的養(yǎng)成教育和基本技術(shù)，技能的培養(yǎng)。
2.高中學(xué)生因身體條件、運(yùn)到技能和興趣愛好等各方面的差異，因此，我結(jié)合學(xué)生自身特點(diǎn)和新課程目標(biāo)的要求，把身體素質(zhì)練習(xí)和基本運(yùn)動技能的提高以及以人為本的教育教學(xué)思想整合在一堂體育游戲課中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生獲得體育鍛煉的成就感和愉悅感。
3.高中x年級學(xué)生對問題的探究意識比較強(qiáng)，在教學(xué)過程中預(yù)設(shè)問題，，讓學(xué)生自主、探究與合作，實(shí)踐并小結(jié)，教師進(jìn)行及時點(diǎn)評和激勵。
通過教學(xué)x%以上同學(xué)掌握地震相關(guān)的基本常識及地震發(fā)生時的救護(hù)技巧，學(xué)生能在老師的引導(dǎo)下積極參與練習(xí)，課堂氣氛活躍，師生關(guān)系平等融洽，基本達(dá)成本次課的教學(xué)目標(biāo)。
高中化學(xué)教案詳案篇十
1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。
2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機(jī)物的特點(diǎn)。
3.介紹簡單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。
有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。
實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認(rèn)識實(shí)質(zhì)。
學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來源及有機(jī)物的.發(fā)展史。
1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？
2、有機(jī)物與無機(jī)物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？
3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？
4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？
5、有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？
自學(xué)閱讀。
學(xué)生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學(xué)生回答。
2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機(jī)物和無機(jī)物并無截然區(qū)別。
3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。
5、cai展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻(xiàn)以及我國在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。
學(xué)生填表比較有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。
1、課本64頁第3題的（2）。
2、有a、b兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。
學(xué)生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的。
一般方法和思路。
課本65頁第4題和73頁第3、4題。
1、本節(jié)課用自制的cai課件上，學(xué)生興趣高，直觀。
高中化學(xué)教案詳案篇十一
知識目標(biāo)：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇十二
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]。
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型。
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。
活動與探究[實(shí)驗(yàn)1]。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
[新授]。
1、分子極性的分類及其概念。
極性分子：。
非極性分子：。
2、分子極性的判斷方法。
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。
極性分子：ab型，由構(gòu)成的分子，如。
非極性分子：aa型，由構(gòu)成的分子，如。
（2）多原子分子(abm型)：取決于分子的空間構(gòu)型。
(1)空間構(gòu)型法。
的分子為非極性分子；的分子為極性分子。
(2)物理模型法。
abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。
課本p75-4：孤對電子法。
在abn型分子中，若中心原子a無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對電子則是極性分子。
例如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無孤對電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對電子，則為極性分子。
練習(xí)：請判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本：p73-[交流與討論]p75-5學(xué)生完成。
總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系。
概念鍵的極性分子的極性。
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。
聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；
2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；
3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說明鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）。
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。
[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
a．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響，。
b．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響：
相似相溶規(guī)則：。
思考：請例舉化學(xué)中常見情況。
c．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。
課堂小結(jié)：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子。
2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法。
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則。
【課堂練習(xí)】。
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()。
a．ccl4b.c2h5ohc．cs23cl。
2、ch4、bf3都是非極性分子，h2o、nh3都是極性分子，由此推測abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）。
a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子。
3．判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()。
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。
4．能說明bf3分子中的四個原子在同一平面內(nèi)的理由是()。
a.任意兩個b—f鍵之間的夾角為1200b．b—f鍵是非極性鍵。
c．b原子與每個f原子的相互作用相同d．b原子與每個f原子的距離相等。
高中化學(xué)教案詳案篇十三
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇十四
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案詳案篇十五
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法。
五、教學(xué)過程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球?yàn)槭裁磿谒嫔嫌蝿?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)教案詳案篇十六
3.理解月相變化的規(guī)律。
1.能通過閱讀太陽黑子與降水量的相關(guān)圖分析太陽黑子變化的周期及太陽黑子對降水的影響。
2.能通過展示的圖片理解太陽活動增強(qiáng)時會使地球無線電短波通訊受干擾及產(chǎn)生磁暴現(xiàn)象的原因。
3.能通過計算機(jī)的演示分析月相產(chǎn)生的原因和規(guī)律。
培養(yǎng)學(xué)生樹立正確的人地觀、科學(xué)的宇宙觀，和熱愛科學(xué)勇于探索的精神。
關(guān)于太陽輻射的教學(xué)建議。
太陽輻射這部分內(nèi)容屬于常識性的介紹，重點(diǎn)在于讓學(xué)生了解太陽對地球的重要性。除了讓學(xué)生看教材的兩張圖，了解太陽常數(shù)的概念，以及由于緯度、地形和氣象條件的不同，太陽輻射在地球上分布不均外，這里介紹一個小實(shí)驗(yàn)可以讓學(xué)生更生動的了解太陽輻射。
實(shí)驗(yàn)是這樣的：拿兩個瓶子，一個涂成白色，一個涂成黑色，在瓶口各套一個小氣球，氣球沒有充氣。注意密封性要好。放在太陽下照射，觀察結(jié)果。容易看到，白色瓶子上的氣球沒有太大變化，而黑色瓶子的氣球開始膨脹。通過實(shí)驗(yàn)比較清楚地看到：黑色的瓶子更容易吸收太陽輻射。從而讓學(xué)生明白太陽輻射的能量巨大，對地球的影響也是深遠(yuǎn)的。
由于本節(jié)主要是要講太陽、地球、月球三者之間的關(guān)系，因此，和原教材相比，新的教材將月相這部分內(nèi)容作為了必講內(nèi)容。關(guān)于月相，重點(diǎn)有三個：
月相的形成原因主要是太陽、地球、月球三者相對位置在發(fā)生改變。地球在繞太陽公轉(zhuǎn)，月球繞地球公轉(zhuǎn)，如果同時考慮兩者地球和月球的運(yùn)動，學(xué)生很容易被弄得摸不著頭腦。其實(shí)，由于空間兩點(diǎn)是決定一條直線，地球雖繞太陽一周，而地球和太陽總是能連成一條直線。因此，我們完全可以讓地球和太陽的位置不動，而僅僅考慮月球的公轉(zhuǎn)。
我們可以從地球、太陽、月球成直線開始考慮（注意，嚴(yán)格地講大部分時間它們不在一條直線上，否則，每個月都會發(fā)生月食和日食了），月球繞地球一周回到相對位置繼續(xù)成直線，所需要的時間是一個朔望月的時間（29.53天），而不時恒星月（月球真正的公轉(zhuǎn)周期27.32天）的時間。月相形狀變化的一個重要原因就是：月球是不發(fā)光的，只能反射太陽光。月球總是半個球發(fā)光，半個球不發(fā)光。而觀測者的角度不同，發(fā)光的部分對于觀測者來說就有了不同的形狀。
對于幾個重要的位置（新月、上弦月、滿月、下限月）的月相，應(yīng)該是什么時候觀測呢？關(guān)于這個問題，重點(diǎn)在于掌握地球的運(yùn)動規(guī)律。對于某一個月相而言，地球上總是只有半個地球的地方才能看到月相。當(dāng)然，也只有半個地球能看到太陽。初一新月的時候，太陽和月球是一起在東方升起，西方落下，而每隔一天，月球就相對于太陽向東邊移動12°，這樣，整個朔望月周期內(nèi)，每一天能看到月相的時間和日出日落的時間才有了變化。有一點(diǎn)必需強(qiáng)調(diào)，不論太陽還是月亮，對于地球上的觀察者來說，都是東升西落的（因?yàn)榈厍虻淖赞D(zhuǎn)），白天并不是沒有月亮，只不過由于太陽光太強(qiáng)，月亮根本顯現(xiàn)不出來。
教材中提到了觀察者觀測不同月相的時間不同，觀看的方位也不一樣。既然新月時月球和太陽是同升同落，那么隨著月球的東移，月相出現(xiàn)在天空的方位也是逐漸遠(yuǎn)離太陽落下的方位。教師在介紹這部分內(nèi)容時，能借助多媒體軟件。如果條件不允許，也應(yīng)該盡量使用教具（如地球儀、三球儀）等。
高中化學(xué)教案詳案篇十七
1．物理知識方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動，知道影響布朗運(yùn)動激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動產(chǎn)生的原因。
（2）知道布朗運(yùn)動是分子無規(guī)則運(yùn)動的反映。
（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動，知道分子熱運(yùn)動的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2．通過對布朗運(yùn)動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
1．通過學(xué)生對布朗運(yùn)動的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動不是分子運(yùn)動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動這個問題逐漸分散解疑。
1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
讓學(xué)生觀察兩個演示實(shí)驗(yàn)：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。
提問：上述兩個實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。
1．介紹布朗運(yùn)動現(xiàn)象。
1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動叫做布朗運(yùn)動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點(diǎn)運(yùn)動情況。
讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運(yùn)動的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動。
2．介紹布朗運(yùn)動的幾個特點(diǎn)。
（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動停下來。這種布朗運(yùn)動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動著。所以說，這種布朗運(yùn)動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動，說明布朗運(yùn)動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動。
（4）布朗運(yùn)動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運(yùn)動的原因。
（互）布朗運(yùn)動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動等等。
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運(yùn)動對不同顆粒運(yùn)動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動。又如液體的壓強(qiáng)差或振動等都只能使液體具有走向運(yùn)動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運(yùn)動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
（2）布朗運(yùn)動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個方向運(yùn)動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個方向運(yùn)動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動不明顯，甚至觀察不到。
高中化學(xué)教案詳案篇十八
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
元素概念的形成及應(yīng)用、
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳–12,此外還有6。
個質(zhì)子,7個中子的碳–13,還有6個質(zhì)子,8個中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號的讀法,寫法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2h:表示兩個氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。
提問:什么是純凈物,什么是混合物。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:。
單質(zhì)化合物。
相同點(diǎn)都是純凈物。
不同點(diǎn)同種元素組成不同元素組成。
說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:。
元素及元素符號。
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