教案的編寫有助于教師提高教學效果，可以清晰地規(guī)劃每個環(huán)節(jié)的教學目標和實施步驟。教案的編寫需要教師具備扎實的專業(yè)知識和豐富的教學經驗。以下是一些經典的教案案例，供大家參考和學習，希望可以對大家的教學有所啟發(fā)。
化學教案－物質的量第二課時篇一
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
教學設計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學過程：
1．主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
化學教案－物質的量第二課時篇二
1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。
2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。
3.通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
本節(jié)主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學生學習了質量分數(shù)和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質量分數(shù)開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質的量的使用比起質量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。
概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質量分數(shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質的物質的量或溶液的體積，也就是說為物質的量濃度的有關計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質的物質的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。
關于計算，教材中按照不同類型分成1.關于物質的量濃度概念的計算2.溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算3.一定物質的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛橹R的拓展。
本節(jié)重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度概念的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的換算；氣體溶質的物質的量濃度的'計算；正確配制一定物質的量濃度的溶液。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復習初中化學有關溶液的知識，特別著重復習有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數(shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質的質量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質的量用溶質的物質的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質的量濃度的概念，避免有關常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質的量濃度是指在1l溶液中所含溶質的物質的量，而不是1l溶劑中的溶質的物質的量。避免錯誤的方法是在講述物質的量濃度概念時，強調指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學生認識從一定物質的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質的物質的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質的量和物質的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質的量濃度溶液的配制，根據(jù)學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結配制的步驟。
4.在演示配制一定物質的量濃度的溶液的實驗之前，首先向學生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。
講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液；不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，或將熱的溶液轉移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。
5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（稀）v（?。?(例題5)。
c=（例題3）。
化學教案－物質的量第二課時篇三
1、認識物質的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學會物質的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。
2、通過對物質的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用；通過物質的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學計算能力。
3、通過概念的構建和公式推導計算，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想，養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
【重點】。
理物質的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算。
【難點】。
理解物質的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運用。
環(huán)節(jié)一：設置情境，導入新課。
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行化學反應，但我們只能從宏觀上測量其質量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質的質量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學反應呢？今天我們就來學習一個新的衡量物質的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計算，學習新知識。
【教師展示】水與水的微觀構成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？
【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要學習的新的物理量—物質的量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積?！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)。
【學生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結作業(yè)。
小結：學生回顧表述本節(jié)課學習的主要內容。
化學教案－物質的量第二課時篇四
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標。
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。教學建議教材分析。
本節(jié)內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數(shù)之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
關于摩爾質量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。
本節(jié)還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數(shù)、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
本節(jié)難點：物質的量的概念的引入、形成。教法建議。
1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。
2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學習興趣。
4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
(1)明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol1”。
5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12c原子質量的作為標準，把0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯(lián)系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。
6.有關物質的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數(shù)、物質的質量之間的關系。
教學設計方案一課題：第一節(jié)物質的量第一課時知識目標：
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學方法：設疑-探究-得出結論。
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么?學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位物理量單位名稱長度米質量千克時間秒電流安[培]熱力學溫度開[爾文]發(fā)光強度坎[德拉]物質的量摩爾講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業(yè)生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么?
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。板書：一、物質的量1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。投影：課堂練習2.填空(1)1molo中約含有___________個o;(2)3molh2so4中約含有__________個h2so4，可電離出_________molh+(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol質子(4)10molna+中約含有___________個na+答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molo原子中含有8mol質子)(4)10×6.02×1023(5)2mol討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關系。板書：4.物質的量(n)微粒個數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關系。小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數(shù)之間的關系：作業(yè)：教材p48一、二板書設計第三章物質的量第一節(jié)物質的量一、物質的量1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n二、單位――摩爾1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質的量(n)微粒個數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關系。
探究活動阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理阿伏加德羅常數(shù)的符號是na,單位是每摩(mol1)，數(shù)值是na=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3c(庫侖)的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×1019c,則na=下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。實驗目的1.進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2.學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實驗用品膠頭滴管、量筒(10ml)、圓形水槽(直徑30cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。實驗原理硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積a，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量m，即可求得阿伏加德羅常數(shù)n。實驗步驟1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1ml，然后記下它的滴數(shù)，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積v1。2.測定水槽中水的表面積用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。5.計算(1)如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m/v。(2)測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為v1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質量為：(3)根據(jù)水槽直徑，計算出水槽中水的表面積s。已知每個硬脂酸分子的截面積a=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為：s/a。(4)根據(jù)(2)和(3)的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：
(5)1mol硬脂酸的質量等于284g(即m=284g/mol)，所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)n為：注釋：當最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時，應將最后一滴減掉，即滴數(shù)計為d—1。說明：一、實驗成功標志根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算的阿伏加德羅常數(shù)na在(57)×1023范圍內為成功。二、失敗征象實驗測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于1×1023。三、原因分析1.因為苯是易揮發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發(fā)，造成濃度的變化。2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。3.水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。4.水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。四、注意問題1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時加塞塞住。3.在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。4.在形成單分子膜的過程中，應保持水面平靜，防止單分子膜重疊。5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因為殘留在水槽內的硬脂酸分子會占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復23次即可。
物質的量。
化學教案－物質的量第二課時篇五
在學完酸和堿之后，學生已經知道了石蕊、酚酞等指示劑能指示出溶液的酸堿性，但是對于溶液酸堿性的強弱程度還沒有認識，石蕊、酚酞等指示劑能否指出溶液酸堿性的強弱程度也不清楚。而現(xiàn)在，物質的酸堿性即ph的大小對人們的生活影響越來越大，了解溶液的ph有不容忽視的實際意義。
根據(jù)目前學生學習條件不足、資源缺乏等具體情況，本課題以課堂教學為主，課外實踐為輔。由于學生整體素質較差，教學設計注重教師在學生探究過程中的引導作用，配套學案設計注重階梯性，在學生探究過程中起到提綱的作用。課堂設計突出學生的主體地位，充分調動學生學習的積極性，讓學生以一種愉快的心情學化學。通過本節(jié)課的教學，培養(yǎng)學生的科學精神和科學態(tài)度，使他們逐步養(yǎng)成關注社會、關注環(huán)境，從化學的角度分析、認識社會現(xiàn)象的習慣。
二、教學相關資源。
1、《義務教育課程標準實驗教科書?化學》人民教育出版社。
2、網絡中有關ph與生活的內容。
3、儀器和藥品：ph試紙、玻璃棒、20%和0.1%氫氧化鈉溶液各一瓶、20%和0.1%鹽酸溶液各一瓶、紫色石蕊、無色酚酞、泥土、雪碧、洗潔精、潔廁劑、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。
三、課前準備工作。
1、網絡中有關“ph與生活”的內容，教師和有條件的學生提前完成并打印一式兩份。其中一份張貼在實驗室。
2、分組實驗儀器：ph試紙、玻璃棒、20%和0.01%氫氧化鈉溶液各一瓶、20%和0.01%鹽酸各一瓶、紫色石蕊、無色酚酞、（以下分四組）泥土、雪碧、洗潔精、潔廁劑、肥皂水、自來水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、廚房清潔劑等。
3、學生自帶生活中的常見物質，不限種類。
四、教學方案。
教學目標：
知識與技能：
1、知道物質的酸堿強弱可用ph的高低來表示。
2、會用ph試紙和標準比色卡測定物質的酸堿性的強弱。
3、了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法：通過對比實驗與探究實驗提高操作、觀察、記錄數(shù)據(jù)、思維等能力，初步樹立科學探究的意識。
情感、態(tài)度與價值觀：
初步形成關注社會、保護環(huán)境的科學態(tài)度，以及求實、進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
教學重點：
認識ph、會測定物質的酸堿度。通過對比實驗與探究實驗提高操作、觀察、記錄數(shù)據(jù)、思維等能力，初步樹立科學探究的意識。
教學難點：
了解生活中物質的酸堿性。培養(yǎng)學生初步形成關心社會、關注社會、保護環(huán)境的科學態(tài)度，以及求實、進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
教學過程：
【引入】同學們，你們聞過醋的味道嗎？什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？這些都是酸。我們身邊吃的用的物質有很多，哪些是酸性的？哪些是堿性的？酸堿性的強弱程度如何？這些就是我們今天要研究的主題。
【板書】課題。
【提出問題】現(xiàn)在蓋房子少不了的是石灰，它溶于水是堿?？梢試L味道嗎？（不可以）有什么方法既簡單又方便地測定物質的酸堿性？（學生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸變紅，有的有酸味的物質很酸，有的微酸，通過石蕊可以區(qū)分嗎？那么，可以用什么方法才能區(qū)分出酸或堿的強弱程度呢？（ph）。
【投影】學習目標。我們先認識ph。
【閱讀】學生閱讀p61頁，講出所了解的有關內容。教師板書。
【板書】（或投影）。
化學教案－物質的量第二課時篇六
知識目標：
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學方法：設疑-探究-得出結論。
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么?
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位。
長度。
米
質量。
千克。
時間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強度。
坎[德拉]。
物質的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業(yè)生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么?
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學生思考：各執(zhí)己見。
結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
化學教案－物質的量第二課時篇七
能力目標。
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學方法：示范－實踐。
教學過程：
復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質的量為核心的換算關系。
師生共同總結，得出關系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質的質量分數(shù)與溶液的物質的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質的質量分數(shù)。
化學教案－物質的量第二課時篇八
知識目標。
能力目標。
通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標。
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學方法：啟發(fā)式。
教學手段：多媒體輔助。
教學過程：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算。
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時的注意事項。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4.轉移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
課堂練習：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
1.計算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學設計示例三。
化學教案－物質的量第二課時篇九
[教學目的要求]。
1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。
2、使學生了解摩爾質量的概念。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
[教學過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算?？茖W上用“物質的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來。
[類比]物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個基本物理量的單位都有它的.標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個。
[講述]應注意的幾個問題。
1、摩爾這個概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。
[復習]相對原子質量的計算。
以12c質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12c原子質量是：1.993×10-26kg，1個o原子質量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個c的質量與1個o的質量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質量之比是12∶16。又1molc質量為12g,因此1molo質量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。
[板書]三、摩爾質量。
1、單位物質的量的物質所具有的質量。
2、符號：m。
3、單位：g/mol。
4、計算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結]物質的量、摩爾、摩爾質量概念。
[作業(yè)]課本p48習題。
化學教案－物質的量第二課時篇十
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質的量濃度這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：
a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
化學教案－物質的量第二課時篇十一
知識與技能。
1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因。
2、通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恒定律”
過程與方法。
能從微觀的角度來解釋宏觀化學現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。
情感態(tài)度與價值觀。
1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。
2、通過師生互動，增加師生感情。
教學重點。
2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
教學難點。
2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
教學方法啟發(fā)引導、探究式。
教學媒體多媒體、實驗。
教學內容師生活動。
[[創(chuàng)設問題情景]。
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學生思考、討論]。
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進一步思考]。
反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質是什么？
[學生思考、討論]。
從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質。
板書：一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系。
[教師補充講解]。
化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成?；瘜W鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成h-cl鍵而結合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1molcl2中含有1molcl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開1molcl-cl鍵要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會放出431kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結]。
1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[練習反饋]。
[講解]。
[學生討論、交流]。
1、一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物。
的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2、畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖。
[思考與分析]。
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質所含能量的角。
度分析氣原因，并說明反應過程中能量的轉變形式。
化學教案－物質的量第二課時篇十二
學習目標：
1.認識二氧化碳的主要物理性質和化學性質；學會鑒別二氧化碳。
2.學會通過觀察實驗，從中歸納二氧化碳的某些性質；
3.使學生理解化合反應和分解反應的概念和特點。
4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對人類生活和生產的意義。
教學重點：
1.二氧化碳的化學性質；
2.化合反應和分解反應的特點。
教學難點：對兩種反應的理解和區(qū)別。
教學用具：燒杯，試管，導管，酒精燈，集氣瓶等。
教學過程：
一、自然界中的二氧化碳。
教師活動：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應。
學生活動：說說你已經知道的大氣中二氧化碳的產生和消耗的途徑。
二、二氧化碳的奇妙變化。
1.二氧化碳的物理性質。
二氧化碳是無色、無氣味的氣體。
實驗：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。
現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。
說明：右邊比左邊重。
結論：二氧化碳的密度比空氣密度大。
2.二氧化碳的狀態(tài)變化。
二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。
3.實驗：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
說明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：塑料瓶癟了。
說明：二氧化碳溶解于水了。
結論：二氧化碳能溶于水。
2、演示實驗：
現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。
提示：酸性物質能使紫色的石蕊試液變紅色。
說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質--碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受。
熱易分解，又生成二氧化碳和水。
反應式：
二氧化碳+水碳酸。
co2h2oh2co3。
碳酸二氧化碳+水。
h2co3co2h2o。
3、學生實驗：
向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：澄清變渾濁。
說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應（常用于檢驗二氧化碳氣體）。
反應式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。
ca(oh)2co2caco3h2o。
二氧化碳的化學性質：
（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫做化合反應。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫做分解反應。
（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；
（3）二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣和水。
判斷下列反應是化合反應還是分解反應：
鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。
三、二氧化碳與人體健康。
二氧化碳本身沒有毒性，但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應注意通風換氣。在進入一些可能會含有二氧化碳氣體的地方之前，應該檢驗那里的二氧化碳的含量，看是否會威脅到人的健康。
二氧化碳對人體健康的影響。
空氣中二氧化碳的體積分數(shù)（%）對人體的影響。
1感到氣悶、頭暈、心悸。
4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。
6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四節(jié)自然界中的水。
學習目標：
1、認識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的`組成；
2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；
4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；
5、知道過濾操作的目的，學習過濾的基本裝置和操作方法。
教學設計：
教師活動：一、水是由什么組成的。
情景導入：p47“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？”
實驗：1、電解水2、氫氣的燃燒。
水氫氣+氧氣氫氣+氧氣水。
（h2o）（h2）（o2）（適當講解）（h2）（o2）（h2o）。
交流討論：
1、上述實驗說明水的組成是怎樣的？
2、水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？
3、有人說水可以開發(fā)成能源，你是怎樣想的？
4、天然水、礦泉水、自來水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？
二、水的凈化。
教學目標：1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學會過濾的操作。
2、懂得純凈水和自來水的區(qū)別，學會用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。
3、通過對水凈化方法的學習，體會化學知識在生活生產中的廣泛運用，培養(yǎng)學生對化學知識的學習興趣。
4、通過過濾操作的訓練，提高學生動手、觀察、協(xié)作等能力。
5、通過學習，使學生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學對改善個人生活促進社會發(fā)展的積極作用，激發(fā)學生努力學習建設家鄉(xiāng)的美好愿望。
重點、難點：
1、水凈化的方法。
2、過濾的操作方法。
3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。
教學方法：講授法、談話法、實驗法、啟發(fā)式教學法等。
實驗探究：
探究1、怎樣區(qū)別純凈水、含有可溶性固體雜質的水和含有固體小顆粒的水？
探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？
歸納小結：
飲用水凈化的方法（沉淀、過濾和消毒）。
硬水、海水、礦泉水、自來水、蒸餾水的選擇使用。
閱讀、調查和討論：
水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對策。
拓展視野：閱讀p51“自來水是怎樣生產工具出來的？”
介紹目前全球水資源的狀況。
教學意旨：
創(chuàng)設情景，激發(fā)興趣，在實驗中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓練實驗技能，培養(yǎng)嚴謹細致的作風和科學態(tài)度。培養(yǎng)學生節(jié)約用水、自覺保護水資源的意識。
二、水的利用。
地球上的水雖然儲存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國家和地區(qū)長期處于缺水狀態(tài)。我國人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區(qū)嚴重缺水。水體的污染，進一步加劇了水資源的危機。每個社會公民，都應該樹立保護水資源的意識，養(yǎng)成節(jié)約用水的良好習慣。
化學教案－物質的量第二課時篇十三
學習目標：
1.認識二氧化碳的主要物理性質和化學性質；學會鑒別二氧化碳。
2.學會通過觀察實驗，從中歸納二氧化碳的某些性質；
3.使學生理解化合反應和分解反應的概念和特點。
4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對人類生活和生產的意義。
教學重點：
1.二氧化碳的化學性質；
2.化合反應和分解反應的特點。
教學難點：對兩種反應的理解和區(qū)別。
教學用具：燒杯，試管，導管，酒精燈，集氣瓶等。
教學過程：
一、自然界中的二氧化碳。
教師活動：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應。
學生活動：說說你已經知道的大氣中二氧化碳的產生和消耗的途徑。
二、二氧化碳的奇妙變化。
1.二氧化碳的物理性質。
二氧化碳是無色、無氣味的氣體。
實驗：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。
現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。
說明：右邊比左邊重。
結論：二氧化碳的密度比空氣密度大。
2.二氧化碳的狀態(tài)變化。
二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。
3.實驗：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
說明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：塑料瓶癟了。
說明：二氧化碳溶解于水了。
結論：二氧化碳能溶于水。
2、演示實驗：
現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。
提示：酸性物質能使紫色的石蕊試液變紅色。
說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質--碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受。
熱易分解，又生成二氧化碳和水。
反應式：
二氧化碳+水碳酸。
co2h2oh2co3。
碳酸二氧化碳+水。
h2co3co2h2o。
3、學生實驗：
向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：澄清變渾濁。
說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應（常用于檢驗二氧化碳氣體）。
反應式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。
ca(oh)2co2caco3h2o。
二氧化碳的化學性質：
（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫做化合反應。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫做分解反應。
（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；
（3）二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣和水。
判斷下列反應是化合反應還是分解反應：
鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。
三、二氧化碳與人體健康。
二氧化碳本身沒有毒性，但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應注意通風換氣。在進入一些可能會含有二氧化碳氣體的地方之前，應該檢驗那里的二氧化碳的含量，看是否會威脅到人的健康。
二氧化碳對人體健康的影響。
空氣中二氧化碳的體積分數(shù)（%）對人體的影響。
1感到氣悶、頭暈、心悸。
4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。
6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四節(jié)自然界中的水。
學習目標：
1、認識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；
2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；
4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；
5、知道過濾操作的目的，學習過濾的基本裝置和操作方法。
化學教案－物質的量第二課時篇十四
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質世界專題，豐富多彩的化學物質單元，第二標題。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質的量》這一節(jié)的學習會使學生對化學中的“量”有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
2.教學目標：
(1)知識目標：掌握物質的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習掌握物質的量與物質微粒數(shù)目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量之間的關系。
(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
(3)情感目標：通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想;養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
3.教學重點、難點：
使學生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化。
二、教學方法分析。
(1)采取目標分層教學法。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數(shù)量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當?shù)姆謱泳毩晱娬{指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
(2)講練結合。
課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
三、學生情況分析：
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
四、教學程序：
[課前檢測]：
(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉換關系，為從“個--摩爾”的轉化做好鋪墊)。
[導入]：
(1)由一句古詩：“誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質是什么?(微粒間的反應);實際中是采用稱取質量的方法進行反應，質量如何體現(xiàn)反應的實質?已知一個碳原子的質量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02x1023個碳原子)。
[小結]：
用所學的知識表達反應實質是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質的量[新課講解]：物質的量：表示物質微粒數(shù)目多少的物理量。
化學教案－物質的量第二課時篇十五
三、課時：第1課時。
四、授課教師：卜婷婷。
五、教學目的：1、理解物質的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質的量的關系，學會已知粒子的數(shù)目、摩爾質量中的任意一個求另一個。2、知道摩爾質量的概念，理解摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量的關系，學會已知物質的量、質量中的任何一個求另一個。
七、教學難點對物質的量摩爾摩爾質量摩爾質量與物質的量、物質的質量的關系。
八、教學過程。
1、通過復習第一章氧化還原反應，寫出化學方程式，從宏觀物質的質量和微觀粒子的數(shù)量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結論，引出本節(jié)課的第一個重點――“物質的量”。
2、舉出幾個與物質的量作用相似的幾個生活中常見的發(fā)明。如：12個=1打等。
4、物質的量的單位引出本課的第二個重點――“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強調其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質的量的關系，給出公式：n=n/na。
6、運用上述公式做計算練習。
7、總結本課的主要內容，提出注意“粒子”的概念。
化學教案－物質的量第二課時篇十六
“物質的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，在中學化學中占有很重要的地位，正確理解其內涵并靈活運用該物理量進行計算是中學生必備的化學能力。但初學者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學顯得尤為重要。許多教師對此已經進行了大量深人細致的摸索，形成了多種教學方案。有的先介紹常見的基本物理量，然后直接給出“物質的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學方程式，從宏觀質量和微觀數(shù)量兩個角度對反應物和生成物進行分析，引出“橋梁”一一“物質的量”，從舊知到新知，符合建構主義學習理論的要求，但接下來的學習依然困難重重;有的從故事或生活中實例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質量”的學習。
本節(jié)課設計緊扣建構主義學習理論的要求，以問題驅動教學。具體來說，先通過復習初中學習的相對原子質量的概念，采用舉例、推理的方法對算式進行變形，計算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標準，建立“團”的概念，進而學習“摩爾”、“摩爾質量”的含義;最后通過對“相對原子質量”意義的分析，類比出“物質的量”的概念。這種設計打破了傳統(tǒng)教學的內容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對“摩爾質量”理解的難度。整個過程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過程中，提高學生發(fā)現(xiàn)問題、分析和解決問題的能力，增強學生的創(chuàng)新意識，體現(xiàn)探究的科學性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識轉變?yōu)橐龑W生自主學習，從“填鴨式”教學轉變?yōu)閱l(fā)誘導式，從單向傳播轉變?yōu)殡p向感應，充分體現(xiàn)了“以學生為主體，以教師為主導，以能力為根本”的教育思想，有效地調動和保持了學生探究的興趣與熱情，較好地落實了課堂教學的三維目標。然而，本節(jié)課中計算量偏大，對學生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學生對微觀粒子的概念不太清楚，學習起來仍會有較大困難。另—方面，學生計算和討論耗時較多，致使課堂時間緊張。不過，從學生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來看，大多數(shù)學生都能夠對“物質的量”這一概念形成較清晰的認識，整體效果較好。
化學教案－物質的量第二課時篇十七
根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》所確定的“內容標準”，在必修課程的6個主題中，《化學實驗基礎》是必修課程的核心?；瘜W是一門以實驗為基礎的科學，要讓學生學好化學首先要學生了解化學的這一特征并引導學生通過實驗去學習化學。物質的量作為化學基本概念學習。物質的量是學生在前面學習了化學實驗基本方法的基礎上進一步提出的新概念，為以后物質的量濃度配制，化學計算的學習作了鋪墊。
二、教學目標。
知識與技能。
1、理解“物質的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學會“物質的量、微粒數(shù)”之間的相互轉化。
3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法。
1、學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的概念。
2、學會選用合適的集合概念來計量物質。
3、學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學本質，并將其進一步應用到化學問題的解決中。
情感態(tài)度與價值觀。
1、體驗引入“物質的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。
三、重點和難點。
教學重點：物質的量的概念；物質的量和微粒數(shù)之間的相互轉化。
四、教學方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質，清晰脈絡關系，結合練習。
化學教案－物質的量第二課時篇十八
一、知識與技能。
1.學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步掌握原電池的正、負極的判斷方法，形成原電池的概念。
2.通過對原電池組成條件的研究，學習科學研究的方法。3.通過探究性實驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論的探究能力。
二、過程與方法。
1.通過合作探究原電池的原理，理解化學實驗研究的一般方法。2.能夠在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，從而解決問題。
三、情感、態(tài)度與價值觀。
1.體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。2.學會與他人合作，主動交流。
2.教學重點/難點。
重點：初步認識原電池的概念、原理以及構成原電池的條件。
難點：從電子轉移的角度理解化學能向電能轉化的本質，原電池構成條件的探究。
3.教學用具4.標簽。
教學過程。
【引入】上課前開、關燈。
【問題思考】火力發(fā)電過程中能量轉化方式及存在弊端。
1.火力發(fā)電(1)能量轉換(2)存在的問題。
【問題思考】能否將化學能直接轉化為電能?【引導】引導分析。
【探究1】。
把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實驗現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸,下同)請記錄現(xiàn)象。
銅片：
無明顯變化。
鋅片：表面產生氣泡。
【探究2】。
首先將兩根導線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導線中間連接一個靈敏電流計,觀察電流計的指針是否發(fā)生偏轉?請記錄現(xiàn)象。
電流計：指針偏轉。
銅片：表面有氣泡產生。
鋅片：溶解。
結論：有電流產生。
【講解】原電池的定義。
定義：將化學能轉化為電能的裝置。【板書】2.原電池。
【多媒體演示】演示銅鋅原電池的工作原理，并分析講解該電池中正、負極的判斷方法，各電極的反應類型。
【觀察】動畫中電子的流向、電流的方向、h+的移動方向、氣泡產生的位置。
【板書】。
【板書】。
(3)原電池反應的本質：氧化還原反應。
【設問】上述裝置能產生電流，其它類似的裝置是否也能產生電流?【演示探究】。
改變電極材料、溶液、連接方式進行演示探究(控制變量)，引導學生觀察思考。
【對比分析】對比分析，原電池的構成條件。
(4)原電池的構成條件：兩級、一液、要閉合【引導】。
課堂小結。
課后習題。
1.將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸中,下列說法不正確的是(。
)a.鋅片的質量逐漸增大。
b.電流方向是從銅片向鋅片c.h+在銅片表面被還原。
)a.xyz。
b.xzy。
c.yxzd.yzx。
3.下列裝置中能產生電流的是(。
)
【課堂練習參考答案】1.a。
2.c。
3.c【課后作業(yè)】。
1.下列各組材料中，不能組成原電池的是(。
)
2.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的ph怎樣變化(。
)a.逐漸變大。
b.先變小后變大。
c.不變。
d.逐漸變小3.下列敘述中正確的是(。
)a.原電池的負極得電子,發(fā)生還原反應。
b.原電池中較活潑的金屬作正極。
c.原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成。
)
a.abcd。
b.acdb。
c.cabd。
1.c。
2.a。
3.d4.a。
5.化學，電，還原，氧化，負，正，正，負，氧化還原。
化學教案－物質的量第二課時篇十九
今天下午第三節(jié)是上常識課。上課了，老師拿來一袋黃豆，一小杯醋，一袋沙子，一小袋蘇打粉，還有一個篩子和一包麥片。實驗開始了，老師拿出沙子和黃豆，把它們混起來，用小棒攪拌。老師問：“同學們，你們說沙子和黃豆混合在一起，有發(fā)生變化嗎？能不能分離？”同學們有的說能，也有的說不能。結果老師把黃豆和沙子放到篩子上抖動篩子，黃豆沒漏下去，可沙子都漏下去了，說能的同學答對了。接著老師拿出一包麥片，又叫一位同學去倒半杯水。然后把麥片和水混起來用小棒攪拌后，水變成乳白色的了。老師又問：“它們能不能分開？”我們都說：“不能分開”。為什么呢？經過老師的解釋，我們才知道麥片已經融化了。最后老師拿出一小杯醋和蘇打粉，把蘇打粉放到了醋里面。醋的顏色慢慢變成了咖啡色，它們混合在一起，也發(fā)生了變化。
這次的常識課真有趣！
指導教師：董莉。
簡評：內容豐富。
投稿:2005-5-1513:14:00。
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