教案是教師根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和教材內(nèi)容所編寫(xiě)的一種教學(xué)指導(dǎo)工具，是教學(xué)活動(dòng)的計(jì)劃和組織。它可以對(duì)教學(xué)過(guò)程進(jìn)行系統(tǒng)、有序的安排，明確教學(xué)內(nèi)容、方法和評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，提高教學(xué)效果。我想我們需要制定一個(gè)教案吧。教案的編寫(xiě)需要充分考慮學(xué)生的思維方式和學(xué)習(xí)習(xí)慣。最重要的是，教案只是教學(xué)過(guò)程的一個(gè)輔助工具，教師需要結(jié)合自己的實(shí)際情況和學(xué)生的特點(diǎn)進(jìn)行靈活運(yùn)用。
離子鍵教案篇一
教學(xué)目的：
1.學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。
2.思維能力的訓(xùn)練。
教學(xué)內(nèi)容：
1.掌握一種分析人物性格的方法——矛盾分析法;。
2.分析孔乙己的性格特征;。
3.思維的全面性深刻性訓(xùn)練。
課時(shí)安排：
課時(shí)：一課時(shí);課型：導(dǎo)讀課。
預(yù)習(xí)要求：
1.疏通文字，熟悉課文。
2.了解科舉制度及文中涉及的封建思想(課前印發(fā)資料)。
教學(xué)步驟：
一、導(dǎo)入。
凡讀過(guò)魯迅小說(shuō)的人，幾乎沒(méi)有不知道《孔乙己》的;凡讀過(guò)《孔乙己》的人，無(wú)不在心中留下孔乙己這個(gè)遭到社會(huì)涼薄的苦人兒的形象。據(jù)魯迅先生的朋友孫伏園回憶，魯迅先生自己也說(shuō)過(guò)，在他創(chuàng)作的短篇小說(shuō)中，他最喜歡《孔乙己》。他為什么最喜歡孔乙己?孔乙己究竟是一個(gè)怎樣的藝術(shù)形象?今天就讓我們一塊兒用“矛盾分析法”來(lái)認(rèn)識(shí)一下孔乙己這個(gè)人物形象。
二、全面感知。
1.默讀全文，完成下列句子，了解孔乙己身上的矛盾表現(xiàn)。
孔乙己是一個(gè)站著喝酒但又的人。
孔乙己是竭力爭(zhēng)辯維護(hù)清白但的人。
孔乙己是窮得將要討飯但又的人。
孔乙己是窮困潦倒偶爾偷竊但又的人。
孔乙己是以讀書(shū)為傲但又的人。
孔乙己是熱心教小伙計(jì)“茴”字寫(xiě)法但又的人。
孔乙己是使人快活但又的人。
2.交流：孔乙己是站著喝酒但又穿長(zhǎng)衫的人?？滓壹菏墙吡?zhēng)辯維護(hù)清白但又偶爾偷竊的人?？滓壹菏歉F得將要討飯但又好喝懶做的人?？滓壹菏歉F困潦倒偶爾偷竊但又從不拖欠酒帳的人?？滓壹菏且宰x書(shū)為傲但又把“半個(gè)秀才也沒(méi)撈到”當(dāng)作靈魂傷疤的人?？滓壹菏莻€(gè)熱心教小伙計(jì)“茴”字寫(xiě)法但又遭到冷遇的人?？滓壹菏莻€(gè)使人快活但又無(wú)人關(guān)心的人。
離子鍵教案篇二
知識(shí)目標(biāo)。
聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;。
通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);。
聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。
能力目標(biāo)。
學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法;。
提高實(shí)驗(yàn)探究能力。
情感目標(biāo)。
聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;。
通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
教學(xué)建議。
知識(shí)講解指導(dǎo)。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。
課堂引入指導(dǎo)。
方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí)，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)，織成知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。
在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。
本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：
充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。
根據(jù)學(xué)校情況(生源、實(shí)驗(yàn)條件)不同，采用開(kāi)放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。
聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。
課程結(jié)束指導(dǎo)。
引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)。
二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。
離子鍵教案篇三
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書(shū)]一、離子反應(yīng)。
[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子鍵教案篇四
[前置練習(xí)]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子鍵教案篇五
想要學(xué)好化學(xué)，提高化學(xué)成績(jī)，預(yù)習(xí)是少不了的。預(yù)習(xí)時(shí)遇到的疑難點(diǎn)，而自己又一時(shí)解決不了的，就把他們標(biāo)記起來(lái)，這樣在聽(tīng)課時(shí)就可以更有針對(duì)性。另外，也可以通過(guò)參考書(shū)來(lái)解決問(wèn)題，提高自己的自學(xué)能力。
2、課上認(rèn)真聽(tīng)講。
我們?cè)诟咧械膶W(xué)習(xí)大體上還是重視由老師牽引著學(xué)習(xí)，老師能教給我們很多經(jīng)驗(yàn)，畢竟人家學(xué)習(xí)化學(xué)并且教授化學(xué)的時(shí)間遠(yuǎn)比我們多得多，他們?cè)诮淌谶^(guò)程中對(duì)書(shū)本知識(shí)，對(duì)可能出現(xiàn)的問(wèn)題的把握，遠(yuǎn)比我們好的多。
3、課后復(fù)習(xí)。
在每次化學(xué)課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時(shí)間來(lái)靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外，知識(shí)總是會(huì)有一個(gè)遺忘的過(guò)程，這樣課后一定要及時(shí)安排復(fù)習(xí)，將知識(shí)盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎(chǔ)知識(shí)。
想要學(xué)好任何一門(mén)學(xué)科都要掌握好基礎(chǔ)知識(shí)，化學(xué)的學(xué)習(xí)也是一樣，基礎(chǔ)知識(shí)一定要牢固?；瘜W(xué)的基本概念、理論和規(guī)律是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。另外，化學(xué)的學(xué)習(xí)都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯(lián)系的，所以想要提高化學(xué)成績(jī)還是要正確的處理化學(xué)概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對(duì)概念的理解也是高考的熱點(diǎn)。所以，要進(jìn)一步理解化學(xué)中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體;共價(jià)鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵;無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等。
5、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
想要學(xué)好化學(xué)，還是要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以讓高中生通過(guò)簡(jiǎn)單的現(xiàn)象來(lái)反應(yīng)出化學(xué)本質(zhì)。所以，高中生想要提高化學(xué)成績(jī)，要弄清實(shí)驗(yàn)本質(zhì)，掌握好化學(xué)知識(shí)，并提高動(dòng)手能力尤為重要。
6、練習(xí)。
要練一定量的習(xí)題來(lái)鞏固和消化所學(xué)知識(shí)并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達(dá)到會(huì)、透的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡(jiǎn)單的重復(fù)或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過(guò)作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來(lái)，要把作題的過(guò)程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過(guò)程，做題后不要僅滿足對(duì)答案，對(duì)解法而已，當(dāng)每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類(lèi)型是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡(jiǎn)捷這便是一題多解的過(guò)程。能否通過(guò)改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來(lái)重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過(guò)去做過(guò)的題有無(wú)相同、相似之處這便是多題一解的訓(xùn)練。這樣不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解，也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
7、重方法，提高速度和效率。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學(xué)計(jì)算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一?？梢赃@樣來(lái)理解，高中試題中的計(jì)算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計(jì)算能力。所以，同學(xué)們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡(jiǎn)單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會(huì)大大提高你的解題速度和效率。
8、規(guī)范答題。
有一些考生在平時(shí)不注意養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會(huì)更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時(shí)也是對(duì)考生致命的打擊。生化組參加過(guò)高考閱卷的老師做了統(tǒng)計(jì)，因?yàn)椴灰?guī)范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎(chǔ)相當(dāng)不錯(cuò)的，或是元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，或是科學(xué)術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤等。而解決這一問(wèn)題最好的方法就是在平時(shí)養(yǎng)成良好的習(xí)慣。所以，強(qiáng)烈建議同學(xué)務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問(wèn)題。
9、多進(jìn)行總結(jié)。
我們學(xué)習(xí)任何科目都是需要經(jīng)常的總結(jié)，化學(xué)是一樣，我們要知道這階段化學(xué)主要學(xué)習(xí)了什么，哪些是自己會(huì)的，哪些是不會(huì)的，知道這些，我們能夠更好的去學(xué)習(xí)化學(xué)。在總結(jié)的同時(shí)，要我們還可一把自己不熟練的知識(shí)點(diǎn)再看一遍，我們的化學(xué)成績(jī)才能更快的提高。
離子鍵教案篇六
教材分析：
在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中，涉及金屬晶體的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)包括：
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)(良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性);。
(3)能列舉金屬晶體的基本堆積模型;。
(4)知道金屬晶體與其它晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
關(guān)于金屬鍵的涵義，教材上的說(shuō)法有些模糊，不利于學(xué)生的理解，教學(xué)中應(yīng)點(diǎn)明金屬鍵是脫落下來(lái)的自由電子跟形成的金屬正離子的相互作用，而所謂的“電子氣”，不過(guò)是一種比較形象的說(shuō)法，指的是脫落下來(lái)的電子好像氣體一樣遍布整塊晶體。
在這四點(diǎn)中，第二點(diǎn)要求的程度是“解釋”，顯然比其余三點(diǎn)高，因此，第二點(diǎn)應(yīng)該作為本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)之一，而教材除對(duì)延展性有較為詳細(xì)的解釋外，其它物理性質(zhì)的解釋都是一筆帶過(guò)，所以教學(xué)過(guò)程中應(yīng)作詳細(xì)講解。
第三點(diǎn)的要求雖然較低，但在前面分子晶體和原子晶體的學(xué)習(xí)中，《課程標(biāo)準(zhǔn)》里要求學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用模型來(lái)研究結(jié)構(gòu)問(wèn)題，因此本節(jié)教學(xué)中可以利用講解該部分知識(shí)的機(jī)會(huì)繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用模型研究結(jié)構(gòu)問(wèn)題的能力，所以也作為教學(xué)重點(diǎn)之一。教師的演示模型可將不同顏色的彈珠用膠水黏合制得，而學(xué)生實(shí)驗(yàn)所需的小球則可使用自行車(chē)中所用的那種軸承滾珠，也可提前要求學(xué)生自己準(zhǔn)備，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。
第四點(diǎn)的教學(xué)則可以在講解完金屬鍵的本質(zhì)后，與分子晶體和原子晶體的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較、區(qū)分。也可以在講新課之前先進(jìn)行復(fù)習(xí)。另外一種處理方法則是等講完離子晶體后再全面對(duì)四種晶體進(jìn)行對(duì)比。以下教學(xué)設(shè)計(jì)將采用第一種方法，并將在本章復(fù)習(xí)中對(duì)四種晶體進(jìn)行更全面的比較。
此外，教材中出現(xiàn)了“配位數(shù)”這個(gè)名詞，這涉及到第二章第二節(jié)中有關(guān)配位化合物的知識(shí)，但配位數(shù)的涵義在《課程標(biāo)準(zhǔn)》中并無(wú)要求，而且在配位化合物這部分的知識(shí)中也沒(méi)有出現(xiàn)該名詞，因此不宜作深入探討，可簡(jiǎn)單解釋為：配位數(shù)是指任意一個(gè)原子周?chē)c之相接觸的原子的數(shù)目。資料卡片中有兩個(gè)內(nèi)容，一個(gè)是“金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比”，另一個(gè)是“混合晶體”，前者在教學(xué)中可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀，后者理解起來(lái)較難，可視各所學(xué)校學(xué)生的具體情況靈活處理。以下教學(xué)設(shè)計(jì)將不涉及“混合晶體”的引導(dǎo)閱讀。
基于以上分析，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)如下：
【教學(xué)目標(biāo)】。
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;。
(3)能運(yùn)用模型研究晶體的結(jié)構(gòu);。
(4)知道金屬晶體與分子晶體、原子晶體在結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力上的區(qū)別。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，金屬晶體的原子堆積模型。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
電子氣理論，鎂型和銅型堆積模型。
【教學(xué)方法】。
問(wèn)題探究、實(shí)驗(yàn)探究。
離子鍵教案篇七
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
離子方程式的含義。
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）。
[前置練習(xí)]。
書(shū)寫(xiě)電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子鍵教案篇八
教學(xué)內(nèi)容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：
1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4、通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)。
1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：
[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書(shū)]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類(lèi)繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書(shū)]3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
離子鍵教案篇九
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
(1)認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標(biāo)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合。
二、說(shuō)教法。
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：
通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說(shuō)學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序：
(用故事導(dǎo)入新課)：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問(wèn))：下列初中所介紹過(guò)的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學(xué)生思考、討論。
目的：通過(guò)連續(xù)的提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生)同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱(chēng)之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。
c:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)d:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過(guò)一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
(演示實(shí)驗(yàn))：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。
(提問(wèn))1、相同條件下，不同種類(lèi)的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類(lèi)的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
(提問(wèn))強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動(dòng)畫(huà)模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：nacl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)。
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。
(二)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
離子鍵教案篇十
教材分析：關(guān)于離子晶體，教材以離子鍵的知識(shí)為基礎(chǔ)，以學(xué)生比較熟悉的nacl晶體為例子，介紹了離子晶體的結(jié)構(gòu)模型，并對(duì)一些性質(zhì)作了解釋。教材還通過(guò)舉例歸納一些離子晶體的溶解性，使教材與初中內(nèi)容銜接，幫助學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)。該部分內(nèi)容理論性較強(qiáng)，比較抽象，教材除了選擇學(xué)生易接受的知識(shí)和使用通俗的語(yǔ)言外，還選配了較多的插圖，以幫助學(xué)生理解知識(shí)，并提高興趣。
學(xué)生分析：學(xué)生在高一曾學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵等知識(shí)，在此基礎(chǔ)上，再學(xué)習(xí)離子晶體，不但可使學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)有更全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。但由于該內(nèi)容抽象，離子晶體的化學(xué)式所表示的含義，學(xué)生不易理解，均攤法求晶體的化學(xué)式也是對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)也是一大難點(diǎn)。
設(shè)計(jì)思路：
2、這節(jié)課我大膽改革，是一節(jié)學(xué)生自主學(xué)習(xí)課，全部的課程內(nèi)容都在課件中體現(xiàn)，無(wú)須教師講解，學(xué)生只要操作電腦就可以把本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，并配有課堂練習(xí)、趣味化學(xué)等，使學(xué)生的學(xué)習(xí)不局限在書(shū)本上，教師只起到引導(dǎo)、適時(shí)點(diǎn)拔的作用。(該課件在哈市課件大賽上獲一等獎(jiǎng))。
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn);。
理解離子晶體的晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系;。
教
過(guò)
程
小結(jié)：
1、晶體的定義。
晶體的分類(lèi)及依據(jù)：根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類(lèi)及粒子間的相互作用不同分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體等。
提問(wèn)并小結(jié)：
粒子種類(lèi)：分子、原子、離子等。
粒子間的相互作用：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德瓦耳斯力。
過(guò)度：不同的離子，半徑不同，空間排列方式也不相同，性質(zhì)也會(huì)有差異。
定義：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合面成的晶體。
離子晶體的結(jié)構(gòu)分析：(以nacl、cscl為例)。
=1gb3①nacl晶體：
課件展示：指導(dǎo)學(xué)生點(diǎn)擊“nacl晶體結(jié)構(gòu)模型”
分析：每個(gè)na+周?chē)?個(gè)cl-，每個(gè)cl-周?chē)瑫r(shí)吸引著6個(gè)na+。
追問(wèn)：na+周?chē)o鄰且等距離的na+是幾個(gè)?
cl-周?chē)o鄰且等距離的cl-是幾個(gè)?
學(xué)生點(diǎn)擊課件，觀察分析。
過(guò)渡：cscl晶體與nacl晶體結(jié)構(gòu)相同嗎?
=2gb3②cscl晶體。
課件展示：cscl晶體結(jié)構(gòu)模型。
引導(dǎo)學(xué)生觀察分析相同的兩個(gè)問(wèn)題，并得出。
結(jié)論：
每個(gè)cs+周?chē)?個(gè)cl-，每個(gè)cl-周?chē)?個(gè)cs+;。
cl-周?chē)o鄰且等距離的cl-是6個(gè)。
在cs+周?chē)o鄰且等距離的cs+是6個(gè)。
師總結(jié)講解：
nacl與cscl是化學(xué)式而非分子式。
過(guò)渡：其它離子晶體的化學(xué)式是如何確定的呢?
用均攤法確定晶體的化學(xué)式。
=1romani處于頂點(diǎn)的粒子。
=2romanii處于的棱上的粒子。
=3romaniii處于面上的粒子。
離子鍵教案篇十一
知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。
科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
離子鍵教案篇十二
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設(shè)問(wèn)】1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。
這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬(wàn)事萬(wàn)物。
領(lǐng)悟。
從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。
【板書(shū)】一、什么是化學(xué)鍵。
領(lǐng)悟。
為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。
【板書(shū)】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類(lèi)型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟。
培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【板書(shū)】二、離子鍵。
【軟件演示】。
【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程。
分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過(guò)程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？
【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。
思考、討論發(fā)表見(jiàn)解。
1．陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的。相互排斥作用。
2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。
加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題。
【小結(jié)并板書(shū)】1．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過(guò)程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽(yáng)離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽(yáng)離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。
加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。
【板書(shū)】2．電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習(xí)。
1．寫(xiě)出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領(lǐng)悟。
理解。
領(lǐng)悟。
總結(jié)電子式的寫(xiě)法。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[]”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：
初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書(shū)寫(xiě)方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。
續(xù)表。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
【板書(shū)】3．用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：
【設(shè)問(wèn)】用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同？
【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程的注意事項(xiàng)。
請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。
【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。
根據(jù)左式描述其意義。
領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。
領(lǐng)悟書(shū)寫(xiě)方法。
討論。
一個(gè)小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。
2．箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。
3．箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。
4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。
通過(guò)分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點(diǎn)。
【投影】課堂練習(xí)。
2．用電子式表示離子鍵形成過(guò)程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為（c）。
強(qiáng)化書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟練書(shū)寫(xiě)；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
續(xù)表。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
【總結(jié)】。
結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。
【作業(yè)】課本第145頁(yè)第1、2題，第146頁(yè)第3題。
學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。
【投影】隨堂檢測(cè)。
1．下列說(shuō)法中正確的是（）。
（a）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。
（b）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。
（d）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：
bacl2nafmgsk2o。
3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過(guò)程。
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重點(diǎn)掌握情況。
附：隨堂檢測(cè)答案。
離子鍵教案篇十三
化學(xué)鍵（第一課時(shí)）。
一、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡(jiǎn)單常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題，結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)。
離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
【投影】本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容主要有一下三個(gè)方面：
1、什么是離子鍵和離子化合物；
2、哪些化合物是離子化合物；
3、學(xué)會(huì)用電子式來(lái)表示簡(jiǎn)單離子化合物和簡(jiǎn)單離子化合物的形成過(guò)程。
【引入】下面我們就以nacl的生成為例，來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵的形成，請(qǐng)同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【演示實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒。
【問(wèn)】現(xiàn)在，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答一下，你觀察到那些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？【學(xué)生答】。
【例題+聯(lián)系】第二周期元素：li,be,b,c,n,o,f,ne，老師只寫(xiě)基數(shù)，請(qǐng)同學(xué)們注意一下老師書(shū)寫(xiě)電子式的步驟。鋰最外層只有一個(gè)電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結(jié)一下，對(duì)于原來(lái)來(lái)說(shuō)電子盡量以單電子排布。由學(xué)生寫(xiě)偶數(shù)。【師】同學(xué)們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看li元素，它最外層只有一個(gè)電子，容易失去，帶一個(gè)單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因?yàn)樗钔鈱拥碾娮邮チ怂噪娮邮街芯蜎](méi)有電子了。所以對(duì)于簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數(shù)即可。下面我們來(lái)看一下氧元素，其最外層是6個(gè)電子，容易得到兩個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。大家要注意的一點(diǎn)就是對(duì)于陰離子我們要用【】括起來(lái)。所以氧離子的電子式就是這樣的?？偨Y(jié)一下，簡(jiǎn)單的陰離子是不是要用【】，并且因?yàn)槠渥钔鈱与娮邮?個(gè)所以要把8個(gè)電子寫(xiě)出來(lái)，也要注明電荷數(shù)。下面請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)把剩下的離子的電子式補(bǔ)充完整。注意只寫(xiě)那些容易形成離子的元素。
【師】接下來(lái)是離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)。由構(gòu)成其的陰陽(yáng)離子組成。需要注意的兩點(diǎn)是：
1、每一個(gè)離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰。
2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的不同來(lái)寫(xiě)電子式。首先是ab型離子化合物，我們以nacl為例。nacl是有鈉離子和氯離子構(gòu)成的。鈉的電子式是：
帶相反電荷的氯離子的電子式是：
所以氯化鈉的電子是就是這樣的下面是a2b型的，我們以氧化鋰為例它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽(yáng)離子寫(xiě)出來(lái)與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰注意鈉離子不能合并寫(xiě)成這樣，而且必須是陰陽(yáng)離子相間排布接下來(lái)是ab2型的，與a2b型的其實(shí)是一樣的以氯化鎂為例：首先寫(xiě)出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負(fù)電的氯離子這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰接下來(lái)就是比較少見(jiàn)的a3b型，我們以氮化鋰為例，首先寫(xiě)鋰離子，然后是氮離子，解釋?zhuān)覀儊?lái)看一下這樣寫(xiě)是不是對(duì)的最后一種是a3b2型的，我們請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)寫(xiě)一下。
離子鍵教案篇十四
知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。
科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設(shè)問(wèn)】1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。
這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬(wàn)事萬(wàn)物。
領(lǐng)悟。
從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。
【板書(shū)】。
一、什么是化學(xué)鍵。
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，領(lǐng)悟。
為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。
【板書(shū)】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類(lèi)型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟。
培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【板書(shū)】。
【軟件演示】。
【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程。
分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過(guò)程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？
【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。
思考、討論發(fā)表見(jiàn)解。
1．陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。
加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題。
【小結(jié)并板書(shū)】1．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過(guò)程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽(yáng)離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽(yáng)離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。
加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。
【板書(shū)】2．電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習(xí)。
1．寫(xiě)出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領(lǐng)悟。
理解。
領(lǐng)悟。
總結(jié)電子式的寫(xiě)法。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[]”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：
初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書(shū)寫(xiě)方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。
續(xù)表。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
【板書(shū)】3．用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：
【設(shè)問(wèn)】用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同？
【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程的注意事項(xiàng)。
請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。
【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。
根據(jù)左式描述其意義。
領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。
領(lǐng)悟書(shū)寫(xiě)方法。
討論。
一個(gè)小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。
2．箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。
3．箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。
4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。
通過(guò)分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點(diǎn)。
【投影】課堂練習(xí)。
2．用電子式表示離子鍵形成過(guò)程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為（c）。
強(qiáng)化書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟練書(shū)寫(xiě)；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
續(xù)表。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
【總結(jié)】。
結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。
1．下列說(shuō)法中正確的是（）。
離子鍵教案篇十五
教學(xué)目標(biāo)：
1.使學(xué)生形成正確的金屬晶體概念，并了解金屬晶體的晶體模型及金屬的共同性質(zhì)、特點(diǎn)。
2.使學(xué)生理解金屬晶體的晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
3.通過(guò)對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和探索、歸納能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
金屬晶體的概念、晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
教學(xué)過(guò)程：
比較：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較。
晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)。
或溶于水后導(dǎo)電固態(tài)和熔融狀態(tài)。
時(shí)都不導(dǎo)電不導(dǎo)電溶解性有些易溶于水等極。
性溶劑相似相溶難溶于常見(jiàn)溶劑[展示]展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。
[引導(dǎo)分析]從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
[學(xué)生分組討論]請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。
[板書(shū)]一、金屬共同的物理性質(zhì)。
容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。
[板書(shū)]第二節(jié)?金屬晶體。
[閱讀并討論]指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實(shí)際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子。
[提示設(shè)疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學(xué)生分組討論，教師引導(dǎo)分析：要使帶正電荷的金屬陽(yáng)離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運(yùn)動(dòng)，這樣依靠金屬陽(yáng)離子與帶負(fù)電荷的自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[小結(jié)歸納]帶負(fù)電的電子在金屬陽(yáng)離子之間自由運(yùn)動(dòng)。在金屬晶體里，自由電子不專(zhuān)屬于某幾個(gè)特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個(gè)晶體中并被許多金屬離子所共有。
[板書(shū)]二、金屬晶體結(jié)構(gòu)。
金屬晶體：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設(shè)問(wèn)]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?
[學(xué)生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。
[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?
[板書(shū)]三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
1.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系。
[引導(dǎo)分析]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。
填寫(xiě)表格。
離子鍵教案篇十六
本節(jié)是人教版化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第三節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在第三章第一節(jié)《晶體的常識(shí)》和第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)金屬晶體。學(xué)生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識(shí)，對(duì)微觀粒子的排列也有了一定的認(rèn)識(shí)。能夠較好的完成老師布置的課前預(yù)習(xí)。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容包含知識(shí)點(diǎn)主要有金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、、共性、電子氣理論、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系、金屬晶體的四種原子堆積模型等，需要三個(gè)課時(shí)才能完成。本節(jié)課是第二課時(shí)，主要探究金屬晶體4種基本堆積模型及與分子晶體、原子晶體比較。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)技能目標(biāo)：
1)了解金屬晶體內(nèi)原子在二維空間的兩種排列方式，
2)掌握簡(jiǎn)單立方堆積和體心立方堆積以及二者的特點(diǎn)和區(qū)別。
2、過(guò)程方法目標(biāo)：
1)通過(guò)對(duì)金屬晶體結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)與研究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，空間想像能力等。
2)通過(guò)兩個(gè)學(xué)與問(wèn)制作模型訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力和空間想象能力。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀：
以小組討論交流、實(shí)踐活動(dòng)制作模型的方式培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、教學(xué)重點(diǎn)：金屬晶體的4種基本堆積模型。
2、教學(xué)難點(diǎn)：金屬晶體的4種基本堆積模型。
根據(jù)微觀晶胞圖片和動(dòng)畫(huà)的相關(guān)教學(xué)材料，制作成ppt，使微觀的粒子直觀化，形象化，增強(qiáng)學(xué)生的空間想象能力。本節(jié)是第三節(jié)課，學(xué)生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識(shí)，對(duì)微觀粒子的排列也有了一定的認(rèn)識(shí)，在二維平面排列和非密置層堆積的問(wèn)題上，學(xué)生能夠獨(dú)立完成。本節(jié)中的難點(diǎn)在于密置層堆積形成的鎂型和銅型的堆積方式，他正是本課的難點(diǎn)和重點(diǎn)，學(xué)生可以根據(jù)自己預(yù)習(xí)和模型的制作，再結(jié)合教師的多媒體展示，共同完成學(xué)習(xí)的目標(biāo)。
四、教學(xué)方法：
科學(xué)探究：質(zhì)疑----實(shí)驗(yàn)----分析----解決---歸納---比較。
多媒體課件與自制教具相結(jié)合的互動(dòng)探究式課堂教學(xué)模式。
師生探究模式：教師主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)中，適時(shí)調(diào)控學(xué)生的探究進(jìn)展和探究方向，在交流展示時(shí)適時(shí)恰當(dāng)評(píng)價(jià)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，并形成集體性正確的觀點(diǎn)和解題思路。
五、學(xué)生分析課前準(zhǔn)備：
教師：多媒體課件的制作、視頻資料的下載、教學(xué)案設(shè)計(jì)、基本堆積模型的制作。
學(xué)生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照書(shū)上圖準(zhǔn)備一些模型的素材。學(xué)生自己動(dòng)手做模型，感受晶體結(jié)構(gòu)的奧秘(可以網(wǎng)上搜索)。
六、教學(xué)過(guò)程。
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：
復(fù)習(xí)提問(wèn)。
情境引入。
【提問(wèn)】：1、金屬晶體組成微粒、微粒間作用力。
2、金屬晶體的物理性質(zhì)。
3、什么是電子氣理論。
【質(zhì)疑】：為什么原子晶體沒(méi)有延展性呢?
ppt展示原子晶體(金剛石)。
【小結(jié)】正是由于金屬鍵無(wú)方向性的特點(diǎn)，我們可以把金屬原子看成直徑相同的小球緊密的堆積在一起，當(dāng)然這種堆積是有規(guī)則的，呈周期性的。
學(xué)生回答：
學(xué)生思考，回答：原子晶體中原子間的作用力是共價(jià)鍵，具有飽和性和方向性，受外力作用時(shí)，原子間的位移必然導(dǎo)致共價(jià)鍵的斷裂，無(wú)延展性。
1、復(fù)習(xí)鞏固。
1、促進(jìn)學(xué)生思考2、鋪墊、引入新課。
環(huán)節(jié)二：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(二維)【指導(dǎo)活動(dòng)1】。
1、金屬原子在平面里的緊密排列有哪些方式?
2、除了書(shū)本上的兩種以外還有其他形式嗎?
3、這些不同的放置方式有什么特點(diǎn)?
【總結(jié)】：ppt展示。
非密置層：行列對(duì)齊，四球一空，配位數(shù)為4。密置層：行列交錯(cuò)，三球一空，配位數(shù)為6。
分組活動(dòng)1：在一個(gè)自己準(zhǔn)備的小方盒里排放小玻璃球。
學(xué)生總結(jié)回答：只有兩種方式：行列對(duì)齊和行列相錯(cuò)。配位數(shù)一個(gè)是4，一個(gè)是6.
在二維平面中初步感受微粒堆積的規(guī)律，自己動(dòng)手增加感性認(rèn)識(shí)和興趣。
2、認(rèn)識(shí)密置層與非密置層的不同。
環(huán)節(jié)三：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(三維1)【指導(dǎo)活動(dòng)2】。
ppt展示：
【小結(jié)】ppt展示：非密置層三維金屬晶體原子堆積模型——簡(jiǎn)單立方和體心立方分組活動(dòng)2：用自己準(zhǔn)備好的三個(gè)非密置層，按照要求先試做課本上的兩種，再?lài)L試其他的方式。
總結(jié)發(fā)言：
簡(jiǎn)單立方堆積(po)：配位數(shù)：6，每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)為1。
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