良好的教案能夠提供清晰的指導(dǎo)方針，幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)。在編寫教案時，教師要充分考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和興趣。接下來是一些精選的教案范文，供大家參考學(xué)習(xí)。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇一
最近幾年來，化學(xué)高考更注重基礎(chǔ)知識和課本知識的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在整個化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的作用。復(fù)習(xí)時一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導(dǎo)作用，堅決貫徹基礎(chǔ)知識過關(guān)的原則?？忌欢ㄒY(jié)合《考試大綱》和《考試說明》弄清每個章節(jié)的知識點和要求、基本規(guī)律的來龍去脈，及上下章節(jié)內(nèi)容的關(guān)聯(lián)。
不僅要加深對基本概念、基本規(guī)律的理解與運用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過程。如對于化學(xué)反應(yīng)速率，我們不僅要知道怎樣去計算，還要知道化學(xué)反應(yīng)速率是怎樣來定義的，定義的原因是什么，以及影響反應(yīng)速率的因素有哪些等。
2、突出重點，掌握學(xué)科主干。
在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，知識點較多、較雜、較廣，要提高復(fù)習(xí)效率，就必須突出重點，注重化學(xué)主干知識。重點即高考的熱點、難點，像電化學(xué)當中的電解池和原電池、鹽類水解、電離平衡，化學(xué)反應(yīng)的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，復(fù)習(xí)時應(yīng)當重點把握。另外，平時復(fù)習(xí)還必須注意一些重要方程式的書寫。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇二
練即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
此外，當我們把高中化學(xué)的大部分內(nèi)容學(xué)完的時候，我們會發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中時分較多的，是實驗題和計算題，這說明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問題解題能力。xx名師化學(xué)課程對每個基本概念逐個擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實驗題模塊，第二十九講教授了學(xué)生在化學(xué)計算題中的解題技巧。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇三
思指勤于動腦，即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難，不是知難而退，而是深鉆細研，直到豁然開朗;對似是而非的問題，不是朦朧而過，而是深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，只有“會想”，才能“想會”了。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇四
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【重點】。
【難點】。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書）。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇五
必修模塊要求選修模塊要求。
《課程標準》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標準》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》。
能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異。
2、知道生活中常見合金的組成。
（二）學(xué)習(xí)目標。
1．知識與技能目標。
（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
2．過程與方法目標。
（1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
（3）體驗科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀目標。
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責任感和使命感。
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學(xué)重點為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點；
（3）解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點。
難點為：
調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)。
（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位。
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。
（二）教學(xué)內(nèi)容分析。
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)。
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認識合理使用金屬材料的意。
義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的`應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時安排：1課時。
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學(xué)生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認識。
（二）引用大量的生活中的事例。
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站。
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。
1．獨立思考。
2．交流討論。
3．展示交流。
4．學(xué)生小結(jié)。
（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史。
（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論。
（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內(nèi)容評價細目結(jié)果備注。
abc。
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路？
2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學(xué)生的參與意識。
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路？
交流與表達1、能否對所選設(shè)計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評價1、參與意識。
2、合作意識。
3、知識的理解和應(yīng)用。
4、交流表達能力。
5、查閱和整理資料能力。
6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇六
想要學(xué)好化學(xué)，提高化學(xué)成績，預(yù)習(xí)是少不了的。預(yù)習(xí)時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學(xué)能力。
2、課上認真聽講。
我們在高中的學(xué)習(xí)大體上還是重視由老師牽引著學(xué)習(xí)，老師能教給我們很多經(jīng)驗，畢竟人家學(xué)習(xí)化學(xué)并且教授化學(xué)的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現(xiàn)的問題的把握，遠比我們好的多。
3、課后復(fù)習(xí)。
在每次化學(xué)課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時間來靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課后一定要及時安排復(fù)習(xí)，將知識盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎(chǔ)知識。
想要學(xué)好任何一門學(xué)科都要掌握好基礎(chǔ)知識，化學(xué)的學(xué)習(xí)也是一樣，基礎(chǔ)知識一定要牢固。化學(xué)的基本概念、理論和規(guī)律是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。另外，化學(xué)的學(xué)習(xí)都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯(lián)系的，所以想要提高化學(xué)成績還是要正確的處理化學(xué)概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。
化學(xué)學(xué)科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，要進一步理解化學(xué)中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體;共價鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵;無機反應(yīng)類型和有機反應(yīng)類型等。
5、重視化學(xué)實驗。
想要學(xué)好化學(xué)，還是要重視化學(xué)實驗，化學(xué)實驗可以讓高中生通過簡單的現(xiàn)象來反應(yīng)出化學(xué)本質(zhì)。所以，高中生想要提高化學(xué)成績，要弄清實驗本質(zhì)，掌握好化學(xué)知識，并提高動手能力尤為重要。
6、練習(xí)。
要練一定量的習(xí)題來鞏固和消化所學(xué)知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡單的重復(fù)或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變?；貞浺幌逻@道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓(xùn)練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
7、重方法，提高速度和效率。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學(xué)計算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一?？梢赃@樣來理解，高中試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計算能力。所以，同學(xué)們要經(jīng)常總結(jié)歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
8、規(guī)范答題。
有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計，因為不規(guī)范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎(chǔ)相當不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學(xué)術(shù)語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習(xí)慣。所以，強烈建議同學(xué)務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。
9、多進行總結(jié)。
我們學(xué)習(xí)任何科目都是需要經(jīng)常的總結(jié)，化學(xué)是一樣，我們要知道這階段化學(xué)主要學(xué)習(xí)了什么，哪些是自己會的，哪些是不會的，知道這些，我們能夠更好的去學(xué)習(xí)化學(xué)。在總結(jié)的同時，要我們還可一把自己不熟練的知識點再看一遍，我們的化學(xué)成績才能更快的提高。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇七
教材分析：
在《普通高中化學(xué)課程標準(實驗)》中，涉及金屬晶體的內(nèi)容標準包括：
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)(良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性);。
(3)能列舉金屬晶體的基本堆積模型;。
(4)知道金屬晶體與其它晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
關(guān)于金屬鍵的涵義，教材上的說法有些模糊，不利于學(xué)生的理解，教學(xué)中應(yīng)點明金屬鍵是脫落下來的自由電子跟形成的金屬正離子的相互作用，而所謂的“電子氣”，不過是一種比較形象的說法，指的是脫落下來的電子好像氣體一樣遍布整塊晶體。
在這四點中，第二點要求的程度是“解釋”，顯然比其余三點高，因此，第二點應(yīng)該作為本節(jié)的教學(xué)重點之一，而教材除對延展性有較為詳細的解釋外，其它物理性質(zhì)的解釋都是一筆帶過，所以教學(xué)過程中應(yīng)作詳細講解。
第三點的要求雖然較低，但在前面分子晶體和原子晶體的學(xué)習(xí)中，《課程標準》里要求學(xué)生學(xué)會運用模型來研究結(jié)構(gòu)問題，因此本節(jié)教學(xué)中可以利用講解該部分知識的機會繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生運用模型研究結(jié)構(gòu)問題的能力，所以也作為教學(xué)重點之一。教師的演示模型可將不同顏色的彈珠用膠水黏合制得，而學(xué)生實驗所需的小球則可使用自行車中所用的那種軸承滾珠，也可提前要求學(xué)生自己準備，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。
第四點的教學(xué)則可以在講解完金屬鍵的本質(zhì)后，與分子晶體和原子晶體的相關(guān)知識進行比較、區(qū)分。也可以在講新課之前先進行復(fù)習(xí)。另外一種處理方法則是等講完離子晶體后再全面對四種晶體進行對比。以下教學(xué)設(shè)計將采用第一種方法，并將在本章復(fù)習(xí)中對四種晶體進行更全面的比較。
此外，教材中出現(xiàn)了“配位數(shù)”這個名詞，這涉及到第二章第二節(jié)中有關(guān)配位化合物的知識，但配位數(shù)的涵義在《課程標準》中并無要求，而且在配位化合物這部分的知識中也沒有出現(xiàn)該名詞，因此不宜作深入探討，可簡單解釋為：配位數(shù)是指任意一個原子周圍與之相接觸的原子的數(shù)目。資料卡片中有兩個內(nèi)容，一個是“金屬晶體的四種堆積模型對比”，另一個是“混合晶體”，前者在教學(xué)中可以引導(dǎo)學(xué)生進行閱讀，后者理解起來較難，可視各所學(xué)校學(xué)生的具體情況靈活處理。以下教學(xué)設(shè)計將不涉及“混合晶體”的引導(dǎo)閱讀。
基于以上分析，本節(jié)教學(xué)設(shè)計如下：
【教學(xué)目標】。
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;。
(3)能運用模型研究晶體的結(jié)構(gòu);。
(4)知道金屬晶體與分子晶體、原子晶體在結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力上的區(qū)別。
【教學(xué)重點】。
用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，金屬晶體的原子堆積模型。
【教學(xué)難點】。
電子氣理論，鎂型和銅型堆積模型。
【教學(xué)方法】。
問題探究、實驗探究。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇八
本節(jié)是人教版化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第三節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在第三章第一節(jié)《晶體的常識》和第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》基礎(chǔ)上認識金屬晶體。學(xué)生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識。能夠較好的完成老師布置的課前預(yù)習(xí)。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容包含知識點主要有金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、、共性、電子氣理論、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系、金屬晶體的四種原子堆積模型等，需要三個課時才能完成。本節(jié)課是第二課時，主要探究金屬晶體4種基本堆積模型及與分子晶體、原子晶體比較。
二、教學(xué)目標。
1、知識技能目標：
1)了解金屬晶體內(nèi)原子在二維空間的兩種排列方式，
2)掌握簡單立方堆積和體心立方堆積以及二者的特點和區(qū)別。
2、過程方法目標：
1)通過對金屬晶體結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)與研究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，空間想像能力等。
2)通過兩個學(xué)與問制作模型訓(xùn)練學(xué)生的動手能力和空間想象能力。
3、情感態(tài)度價值觀：
以小組討論交流、實踐活動制作模型的方式培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)的重點和難點。
1、教學(xué)重點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
2、教學(xué)難點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
根據(jù)微觀晶胞圖片和動畫的相關(guān)教學(xué)材料，制作成ppt，使微觀的粒子直觀化，形象化，增強學(xué)生的空間想象能力。本節(jié)是第三節(jié)課，學(xué)生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識，在二維平面排列和非密置層堆積的問題上，學(xué)生能夠獨立完成。本節(jié)中的難點在于密置層堆積形成的鎂型和銅型的堆積方式，他正是本課的難點和重點，學(xué)生可以根據(jù)自己預(yù)習(xí)和模型的制作，再結(jié)合教師的多媒體展示，共同完成學(xué)習(xí)的目標。
四、教學(xué)方法：
科學(xué)探究：質(zhì)疑----實驗----分析----解決---歸納---比較。
多媒體課件與自制教具相結(jié)合的互動探究式課堂教學(xué)模式。
師生探究模式：教師主動參與到學(xué)習(xí)小組的探究活動中，適時調(diào)控學(xué)生的探究進展和探究方向，在交流展示時適時恰當評價，調(diào)動學(xué)生的積極性，并形成集體性正確的觀點和解題思路。
五、學(xué)生分析課前準備：
教師：多媒體課件的制作、視頻資料的下載、教學(xué)案設(shè)計、基本堆積模型的制作。
學(xué)生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照書上圖準備一些模型的素材。學(xué)生自己動手做模型，感受晶體結(jié)構(gòu)的奧秘(可以網(wǎng)上搜索)。
六、教學(xué)過程。
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一：
復(fù)習(xí)提問。
情境引入。
【提問】：1、金屬晶體組成微粒、微粒間作用力。
2、金屬晶體的物理性質(zhì)。
3、什么是電子氣理論。
【質(zhì)疑】：為什么原子晶體沒有延展性呢?
ppt展示原子晶體(金剛石)。
【小結(jié)】正是由于金屬鍵無方向性的特點，我們可以把金屬原子看成直徑相同的小球緊密的堆積在一起，當然這種堆積是有規(guī)則的，呈周期性的。
學(xué)生回答：
學(xué)生思考，回答：原子晶體中原子間的作用力是共價鍵，具有飽和性和方向性，受外力作用時，原子間的位移必然導(dǎo)致共價鍵的斷裂，無延展性。
1、復(fù)習(xí)鞏固。
1、促進學(xué)生思考2、鋪墊、引入新課。
環(huán)節(jié)二：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(二維)【指導(dǎo)活動1】。
1、金屬原子在平面里的緊密排列有哪些方式?
2、除了書本上的兩種以外還有其他形式嗎?
3、這些不同的放置方式有什么特點?
【總結(jié)】：ppt展示。
非密置層：行列對齊，四球一空，配位數(shù)為4。密置層：行列交錯，三球一空，配位數(shù)為6。
分組活動1：在一個自己準備的小方盒里排放小玻璃球。
學(xué)生總結(jié)回答：只有兩種方式：行列對齊和行列相錯。配位數(shù)一個是4，一個是6.
在二維平面中初步感受微粒堆積的規(guī)律，自己動手增加感性認識和興趣。
2、認識密置層與非密置層的不同。
環(huán)節(jié)三：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(三維1)【指導(dǎo)活動2】。
ppt展示：
【小結(jié)】ppt展示：非密置層三維金屬晶體原子堆積模型——簡單立方和體心立方分組活動2：用自己準備好的三個非密置層，按照要求先試做課本上的兩種，再嘗試其他的方式。
總結(jié)發(fā)言：
簡單立方堆積(po)：配位數(shù)：6，每個晶胞含有的原子數(shù)為1。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇九
教學(xué)目標：
1.使學(xué)生形成正確的金屬晶體概念，并了解金屬晶體的晶體模型及金屬的共同性質(zhì)、特點。
2.使學(xué)生理解金屬晶體的晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
3.通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和探索、歸納能力。
教學(xué)重點：
金屬晶體的概念、晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)難點：
教學(xué)過程：
比較：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較。
晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)。
或溶于水后導(dǎo)電固態(tài)和熔融狀態(tài)。
時都不導(dǎo)電不導(dǎo)電溶解性有些易溶于水等極。
性溶劑相似相溶難溶于常見溶劑[展示]展示的金屬實物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。
[引導(dǎo)分析]從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
[學(xué)生分組討論]請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。
[板書]一、金屬共同的物理性質(zhì)。
容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。
[板書]第二節(jié)?金屬晶體。
[閱讀并討論]指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。
[提示設(shè)疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學(xué)生分組討論，教師引導(dǎo)分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[小結(jié)歸納]帶負電的電子在金屬陽離子之間自由運動。在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個晶體中并被許多金屬離子所共有。
[板書]二、金屬晶體結(jié)構(gòu)。
金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設(shè)問]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?
[學(xué)生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。
[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?
[板書]三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
1.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系。
[引導(dǎo)分析]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。
填寫表格。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇十
教學(xué)目的:。
1．使學(xué)生了解化學(xué)在人類進步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3．激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)方法:演講法、討論法、電化教學(xué)法。
教學(xué)媒體:電視機、多媒體、實物投影儀。
教學(xué)過程:。
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課。“化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學(xué)有一個全新的認識。
[投影]運用納米技術(shù)拍出的照片。
[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的?！爸袊眱蓚€字“筆畫”的寬度約兩納米（1nm=1×10－9m），這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。
[過渡]化學(xué)在人類進步的歷史上發(fā)揮了重要的作用。
[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史（如無錄像片可閱讀課文）。
[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。
[投影板書]。
實用技術(shù)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)。
（冶金、火藥、造紙）原子-分子學(xué)說）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）。
[講解]早期的化學(xué)只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從實用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律—元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻。
[投影]結(jié)晶牛胰島素、葉綠素結(jié)構(gòu)式。
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。化學(xué)理論發(fā)展促進了合成化學(xué)發(fā)展。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇十一
教學(xué)內(nèi)容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
教學(xué)目標設(shè)定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點難點。
1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學(xué)過程設(shè)計：
[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案篇十二
技能1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。
2、了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
3、了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。過程。
與
[引入]。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
二、新課教學(xué)。
【探】。
[引入]。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
4.有哪些分類?
【議】。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、什么事晶體?其結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
5.離子晶體有哪些結(jié)構(gòu)模型?影響因素?
【展】。
小組討論后回答問題。
【授】。
1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
[講]在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。不存在分子，而化學(xué)式表示為晶體中陰陽離子個數(shù)的最簡化。陰陽離子采用不等徑密堆積。
[板書]2、構(gòu)成微粒：陰陽離子。
3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價鍵。
[講]離子晶體不一定含有金屬陽離子，如nh4cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。
[講]離子晶體種類繁多，結(jié)構(gòu)多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。我們來研究晶體中的配位數(shù)(在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為cn)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目)。
[講]顯而易見，nacl和cscl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素。
[板書]4、配位數(shù)：與中心離子(或原子)直接成鍵的離子(或原子)稱為配位離子(原子)。
[講]配位離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。
[板書]5、結(jié)構(gòu)模型：
(1)氯化鈉晶體。
講]由下圖氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型可得：每個na+緊鄰6個cl-，每個cl-緊鄰6個na+(上、下、左、右、前、后)，這6個離子構(gòu)成一個正八面體。設(shè)緊鄰的na+與cl-間的距離為a，每個na+與12個na+等距離緊鄰(同層4個、上層4個、下層4個)。由均攤法可得：該晶胞中所擁有的na+數(shù)為4個，cl-數(shù)為4個，晶體中na+數(shù)與cl-數(shù)之比為1：1，則此晶胞中含有4個nacl結(jié)構(gòu)單元。
[板書](2)氯化銫晶體。
[講]每個cs+緊鄰8個cl-，每個cl-緊鄰8個cs+，這8個離子構(gòu)成一個正立方體。設(shè)緊鄰的cs+與cs+間的距離為a，則每個cs+與6個cs+等距離緊鄰(上、下、左、右、前、后)。晶體中的cs+與cl-數(shù)之比為1：1。
[講]上面兩例中每種晶體的正負離子的配位數(shù)相同，是由于正負離子電荷(絕對值)相同，于是正負離子的個數(shù)相同，結(jié)果導(dǎo)致正負離子配位數(shù)相等，如在nacl中，na+擴和c1-的配位數(shù)均為6。如果正負離子的電荷不同，正負離子的個數(shù)必定不相同，結(jié)果，正負離子的配位數(shù)就不會相同。這種正負離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱電荷因素。例如，在caf2晶體中，ca2+和f-的電荷比(絕對值)是2：l，ca2+和f-的個數(shù)比是l：2，如圖3—29所示。ca2+的配位數(shù)為8，f-的配位數(shù)為4。此外，離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。
[板書]6、影響因素：
(1)幾何因素：晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)。
[講]離子鍵無飽和性和方向性，但成鍵時因離子半徑?jīng)Q定了陰陽離子參加成鍵的數(shù)目是有限的。陰陽離子半徑比值越大，配位數(shù)就越大。
[板書](2)電荷因素：正負離子的電荷比。
(3)鍵性因素：離子鍵的純粹程度。
[講]在離子晶體中，離子間存在著較強的離子鍵，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔點、沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)。
(1)較高的熔點和沸點，難揮發(fā)、難于壓縮。
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