教案具有一定的可復制性和可變通性，適應(yīng)不同的教學環(huán)境和學生群體。教案應(yīng)該根據(jù)學生的實際情況進行個性化設(shè)計，滿足學生的學習需求。接下來是一些教案的實例，其中包含了不同年級、不同學科的教案模板。
初三化學復習教案篇一
師：今天，我們是大班上課，有近200名同學。因為同學們坐得比較擠，所以我們喊上下課和答問的時候，就不要站起來了，都坐著！好，上課！
生：老師好！(有少部分同學站起來)。
師：同學們好！
師：剛才站起來的同學沒能獲取我剛才講話中的信息。老師說的“不需要站起來”這個信息，就沒有輸入到這些同學的大腦里面。--我們今天復習的內(nèi)容就是：《中考信息提取題復習指導》(屏顯)。什么是信息提取?一般的來講，就是概括，就是把一段文字的中心內(nèi)容提取出來；把它說得廣泛一點呢，還有很多其它形式，諸如要我們用語言、用圖形等，把文章的內(nèi)容或文段的內(nèi)容簡要地表達出來。中考信息題應(yīng)該說是這兩年的一個熱點，因為“課標”給我們提出了這樣的要求：(屏顯【課標要求】)(然后屏顯【感受題型】1)。
1.能反映下面文段的全息內(nèi)容的一個句子是：
10月15日，是一個永載中華民族和人類文明史冊的日子。我國第一艘載人飛船“神舟”五號發(fā)射升空。在繞地球環(huán)行14周后，16日6時23分，我國自己培養(yǎng)的航天員楊利偉乘返回艙在內(nèi)蒙古預定地區(qū)安全落地。我國首次載人航天飛行取得圓滿成功。中國人第一次乘自行研制的宇宙飛船，實現(xiàn)了飛向太空的歷史性跨越。這是我國航天事業(yè)和國防科技事業(yè)發(fā)展史上一座新的里程碑，開創(chuàng)了我國科學技術(shù)發(fā)展的新紀元。
找出例題1中能反映文段信息的一個句子。
生：我認為是“我國首次載人航天飛行取得圓滿成功”這個句子。
師：還有沒有其它的認為?為什么不選它后面的一個句子?為什么不選第一個句子?而一定要選“我國首次載人航天飛船取得圓滿成功”這個句子呢?請同學們說說理由。理由要充分。
生：第一個句子只說明了意義，沒有說明是什么事件；而后面一個句子沒有說明這一事件是否成功。
師：坐下，回答得有道理。
師：其實，“中國人第一次乘自行研制的宇宙飛船，實現(xiàn)了飛向太空的歷史性跨越”這個句子也可以選。但我們從句子與句子之間的關(guān)系來看，要說得更詳細、更生動一點，最好的選擇還是“我國首次載人航天飛行取得圓滿成功”這一句(屏顯)。它概括了文中所有信息，從發(fā)射、起飛、到落地，等等。
師：這一個題目是要求我們找一個句子。再看下一個題目。(屏顯【感受題型】2)。
2.用一句話概括下面語段中所透露出來的信息。
繼在上海、青島、大連、杭州開辦多家建材連鎖超市后，世界上最大的倉儲式裝飾建材商百安居日前又將建材連鎖超市開到了深圳；并計劃以深圳市場為中心挺進中國整個華南市場。與此同時，歐洲第二大、德國最大的建材商歐倍德也加快了向中國市場進軍的步伐，在搶占了無錫、上海市場后，近日又計劃在廣州市場“跑馬圈地”。已在上海安營扎寨的美國最大建材超市thehomedepot也有意將市場的觸角向南北延伸。
【題型說明】。
信息提取題是中考語文試題中以考查學生提取信息能力為目的的題型,這種題型的特點是：
生：外國建材巨頭有意搶占中國建材市場。
師：還有不同的答案嗎?“有意”這兩個字用得好不好，準不準呢?
生：外國建材商看好中國建材市場。
師：“看好”有沒有行動?應(yīng)該怎樣詳細、準確地表述?
生：外國建材巨商加速搶占中國建材市場。
師：答得好！請你繼續(xù)說說你的理由。
生：因為例題帶給我們的信息是，時間快，范圍廣，所以我說“加速搶占中國市場”。
師：很好！我給你的答案加一個“正”字，就是“海外建材市場正加速搶占中國市場”。(屏顯)這樣我們就用簡短的文字，準確地概括出了這段文字的內(nèi)容。注意，答案中“其它與之意思相近的表達也同樣分”，這里的“意思相近”在很大程度上是指語序有點不同，字數(shù)多少不同，答題時是一定要緊扣關(guān)鍵信息的。
師：下面，我們來從理性上認識一下“信息提取題”的答題要求(屏顯【題型說明】：信息提取題的特點)，解答信息提取題，需要我們具備這樣的一些知識背景。
提取信息即壓縮語段，是指用簡潔的語言概括一段文字的內(nèi)容要點，提取重要的信息。解的這類題，總體上要分清主次，抓取關(guān)鍵性詞句，排除次要或多余的信息，提取精當?shù)膬?nèi)容。
師：(屏顯【答題方法】題1)題干是“概括下面文段的意思”。注意關(guān)鍵詞語及反復出現(xiàn)的詞語，然后把意思表達出來。
概括下面文段的基本信息。
目前世界上已鑒定的生物物種有170多萬種。本世紀80年代地球上平均每天至少有一種生物滅絕，從1990年開始，平均每小時消失一個物種，到，估計有100萬種生物物種從地球上消失。
生：世界上的生物正在加速…正在加速滅絕。
師：請坐下，注意關(guān)鍵詞。
師：你來更正、修正。
生：我認為是“世界上的生物物種正在加速滅絕”。
師：為什么不是“生物”，而是“生物物種”呢?從哪些地方看出來的?
生：因為文中多次提到是“生物物種正在消失”。
師：你為什么用“加速”呢?
生：因為很多地方都說明了時間快。
師：多次出現(xiàn)的時間概念給予我們速度感。
師：好！概括得非常好！看答案，“物種滅絕速度加快”。(屏顯)這樣一種答題的方法，叫做“整體歸納法”。(屏顯)。
師：再看一個文段，(屏顯【答題方法】題2)大家一起念題干。(生齊念)誰來回答?
速讀下文，找出表達關(guān)鍵信息的語句。
全球定位系統(tǒng)是一種用信號覆蓋全球各個角落的衛(wèi)星系統(tǒng)。目前由美國國防部發(fā)射的24顆衛(wèi)星組成。它們在距離地面大約1英里高的軌道上繞地球運行。每顆衛(wèi)星都不斷地向地面發(fā)出表示時間和位置的信號。地球上任何地方的接收器隨時都可以收到4個以上衛(wèi)星的信號。任何有接收手段的'人利用這些信號就能確定自己的位置和行進速度。
生：全球定位系統(tǒng)是一種用信號覆蓋全球各個角落的衛(wèi)星系統(tǒng)。
師：你找的是這樣一個句子，還有沒有其它的答案?
師：有沒有誰來解釋，為什么要找這樣一個句子?
生：因為文段的結(jié)構(gòu)是總分結(jié)構(gòu)，“全球定位系統(tǒng)是一種用信息覆蓋的系統(tǒng)”在全段是總說的，后面的句子都是對這一句的解釋。
師：用總分句來說，不如用中心句和支撐句。第一句是中心句，后面的都是從不同的側(cè)面來支撐、來解釋這個中心句的，因此，第一句是全段的中心句。(屏顯答案)這種方法叫“提取主句法”(屏顯)，很多時候都要用到這種方法。
師：(屏顯【答題方法】題3)誰來概括?
完整概括下面這段文字的內(nèi)容。
小型蟻筑巢，將濕潤的土粒吐在巢口，壘成酒盅狀、灶臺狀、墳冢狀、城堡狀或松疏的蜂房狀，高聳在地面；中型蟻的巢口，土粒散得均勻美觀，圍成喇叭口或泉心的形狀，仿佛大地開放的一只黑色花朵；大型蟻筑巢像北方人的舉止，隨便、粗略、不拘細節(jié)，它們將顆粒遠遠地銜到什么地方，任意一丟，就像大步奔走撒種的農(nóng)夫。
生：小、中、大型蟻筑巢的特征。
師：還有不同的說法嗎?為什么要這么概括?抓住的是什么?說理由。
生：我抓住的是筑巢。
師：對，看答案：“三種螞蚊筑巢的不同方式。”(屏顯)這種方法和前面兩種方法都不同，它有摘取組織那些語言標志、再加以綜合表達的特點，它叫“組合要言法”(屏顯)。
師：(屏顯【答題方法】題4)我請一位同學解釋題干的意思。
試概括下段文字的層意。
陰霾彌漫的冬天是毫無生氣的季節(jié)，是自然界的休眠和沉睡時期：昆蟲停止了生命，游蛇停止了運動，植物終止了生長，失去了綠色，所有的空中居民都被拋棄流放，水族生命被關(guān)在冰凍的牢獄中，大部分陸地動物被囚禁在山洞、巖洞、地洞內(nèi)，這一切給我們展現(xiàn)出一幅幅蕭條冷落的景象。鳥類的回歸帶來了初春第一個信息，這些可愛的小生命喚醒了沉睡的大自然，煥發(fā)了新的活力與生命，樹木吐出了新芽，小樹林披上了新裝，引來了新主人在此嬉笑打鬧，唱歌傳情，到處生機勃勃。
生：我覺得應(yīng)該先給這段文字分層，然后再概括層意。
師：對。那你來把答案說出來。
生：第一層的意思是冬天蕭條的景象，第二層的意思是春天生機勃勃的景象。
師：大家說他說得對不對?
生：(齊聲地)對！
師：(屏顯答案)像這種兩層意思的文段很多，如《變色龍》這篇文章的開頭一段，就是先寫人物活動，再寫四周環(huán)境。這樣，先劃分層次，然后再把層次的內(nèi)容概括組合，就把文段的意思全部概括出來了。這種答題的方法叫“分層歸并法”(屏顯)。
師：(屏顯【答題方法】題5)。
說說文段中介紹了麥考利夫哪些方面的情況。
“挑戰(zhàn)者”號上的七名宇航員中，有一名來自新罕布什爾州中學的女教師麥考利夫。她是一名來自民間的航天飛機乘員，是從l萬l千名報名應(yīng)征的教師中選出來的。她為參加這次飛行接受了120個小時的宇航訓練。她準備在軌道上向她的學生講授“太空課”。
再看，這一題很有意思。說說文段中介紹了麥考利夫哪些方面的情況?這么小的一個段落還要求你來概括。有哪些方面的情況呢?你來說。
生：她來自的地方、職業(yè)、準備、目的、性別。
師：哦！你的答案順序多少有一點問題。誰再來?
生：這段文字介紹了她的身份，所做的準備和愿望。
師：你的答案更顯得粗疏了一點。
師：誰再回答?你來。
生：這段文字介紹了她的身份、簡歷、工作地點及她參加航行的目的。
師：你的“簡歷”一詞用詞不當?！昂啔v”這一詞把其它的內(nèi)容都覆蓋了，它很大；本身這段文字就可以用“簡歷”來概括。你看，要把詞用準多不容易！
初三化學復習教案篇二
復習應(yīng)有明確的方向，首先應(yīng)認真研究《考試說明》，這是命題組的專家們中考命題的依據(jù)。通過研讀《考試說明》可以明確考試的具體范圍、內(nèi)容和要求、試題類型及試卷的結(jié)構(gòu)。特別是通過比較近三年的《考試說明》和中考試卷，就可以充分了解今年中考知識點、試題類型與往年要求上的變化。如考試題型包括選擇、填空、實驗、簡答、計算，而則明確為選擇、非選擇兩類題型。今年還可能進行兩卷分開的形式，可以通過《考試說明》上的試題示例，可讓自己了解現(xiàn)有水平。
初三化學復習教案篇三
班級：初三（7）班時間：2014-3-11。
教學目標。
1.知識與技能目標:(1)認識酸堿鹽的化學性質(zhì)。
(1)酸堿鹽的化學性質(zhì)歸納總結(jié).(2)酸堿鹽的化學性質(zhì)的實驗探究.教學過程。
【導入】前面我們已經(jīng)學習了第八章酸堿鹽的有關(guān)知識，這部分的知識點較多且較為零亂，同學們理解和記憶起來比較困難。為了便于理解和靈活應(yīng)用這一章的內(nèi)容，本節(jié)課我們對這一章的知識點再進行復習梳理。
1.環(huán)節(jié)一——創(chuàng)設(shè)教學情境。
【教師】今天老師先來給大家表演一個化學魔術(shù)“百變瓶”，請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象。
【魔術(shù)表演】在燒杯中放入少量水，將一枚熟雞蛋放入水中，然后依次向燒杯中加入：紫色液體a（石蕊試液）、無色液體b（氫氧化鈉溶液）、無色液體c（稀鹽酸）?！締栴}】請同學們描述一下在剛才我的魔術(shù)表演中你觀察到了哪些實驗現(xiàn)象。
2.環(huán)節(jié)二——探究“a、b、c是什么物質(zhì)？”
【問題】請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷a、b、c是什么物質(zhì)，并說明推斷的理。
由。
學生以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流。
【學生】就a、b、c可能是什么物質(zhì)及推斷的理由發(fā)表自己的看法?！窘處煛繉和b的推斷進行簡明的板書記錄并給予啟發(fā)指導。b物質(zhì)的推斷，一部分學生認為是堿（如naoh溶液、ca(oh)2溶液、koh溶液或ba(oh)2溶液）的溶液。另一部分學生認為還可能是像na2co3這樣顯堿性的鹽溶液。教師首先對學生能全面思考問題給予肯定，然后啟發(fā)引導學生通過上述實驗現(xiàn)象分析，b只能是堿的溶液，不可能是像na2co3這樣顯堿性的鹽溶液。
【問題】到目前為止，對b物質(zhì)我們達成了一致的意見：b是naoh溶液、ca(oh)2溶液、koh溶液或ba(oh)2溶液等的堿溶液。那下面我們再看c物質(zhì)應(yīng)該是什么呢？【學生】根據(jù)加入c后溶液變紅色，推測c是一種酸溶液，如稀鹽酸、稀硫酸……。
【教師】簡明記錄學生列舉出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。教師引導學生分析：如果c是稀硫酸的話，那b就不能是氫氧化鋇溶液，因為硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+ba(oh)2==baso4↓+2h2o生成硫酸鋇的白色沉淀，剛才實驗中并沒有沉淀生成啊。大家再想想，如果b不是ba(oh)2溶液，那么c是不是就可以是稀硫酸呢？現(xiàn)在老師還用剛才的a和b，c就用稀硫酸來做一下實驗，大家看看到底行不行。
【演示實驗】將魔術(shù)中的鹽酸換成硫酸進行實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象（雞蛋表面有少量氣泡產(chǎn)生但不能漂浮起來）。
【問題】雞蛋為什么不能漂浮起來呢？
3．環(huán)節(jié)三——探究“雞蛋漂浮起來的原因是什么？”
要想解決這個問題，我們需要先弄清楚“雞蛋為什么會漂浮起來”，下面就請大家小組討論一下這個問題吧。
【學生】以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流?！窘處煛繌碾u蛋殼的主要成分及與酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體和硫酸鈣是微溶物入手引導學生分析，并設(shè)計合理的實驗方案加以驗證。從而得出雞蛋漂浮起來的原因是：反應(yīng)中生成的氣體起主要作用?！究偨Y(jié)】a是石蕊試液，b是堿的溶液，c是一種酸溶液但不能是稀硫酸。
4．環(huán)節(jié)三——探究“廢液如何處理？”
【問題】通過大家共同討論探究，我們不僅弄清楚了魔術(shù)表演中a、b、c是什么物質(zhì)，也清楚了雞蛋漂浮起來的原因。可是我還有一個困難，請同學們一起幫我解決一下：“魔術(shù)表演后，燒杯中的廢液能不能直接倒入下水道中？應(yīng)該怎么處理合適呢？”
【學生】不能直接倒入下水道中【教師】為什么，說說理由?
【學生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。（廢液是酸性的）【教師】那我們用哪些方法進行處理呢？請同學們討論分析，然后發(fā)表自己的意見。
初三化學復習教案篇四
主備人：戴玉英授課人：戴玉英授課日期：201月日教學內(nèi)容:
課本第100～l0l頁期末復習第10～15題。
教學目標:。
使學生通過復習，進一步掌握常見的平面圖形、量長度、觀察物體和確定位置等基礎(chǔ)知識，培養(yǎng)初步的空間觀念。
教學重點：空間與圖形的復習。
教學難點：培養(yǎng)學生初步的空間觀念。
教具準備：投影片。
教學過程:。
一、揭示課題。
二、空間與圖形的復習。
1．完成期末復習第10題。
(1)出示圖。
提問：這幅圖中有幾種顏色?這幾種顏色是按什么來分類的?
(2)說一說：你是怎樣知道它是幾邊形的?
(3)觀察：這些圖形是怎樣排列的?
(4)按一定的順序、顏色可以將這幾種圖形組合成一個漂亮的圖。
案，小朋友們下課也可以試一試。
2．完成期末復習第11題．。
(1)出示一只玩具熊，請?zhí)幵?個方位(前、后、左、右)的同學們說說自己看到的玩具熊的樣子。
提問：為什么同是一個玩具熊，但看到的卻不一樣呢?
(2)獨立完成期末復習第11題。
三、量長度的復習新課標第一網(wǎng)。
1．在日常生活中長度單位有什么用處？
提問：我們學過哪些長度單位?(板書)。
請分別比劃一下：1米、1厘米大概有多長。
提問：1米等于多少厘米？
2．完成期末復習第12題。
3．完成期末復習第13題。
(1)出示圖，請學生估計每條邊的長各有幾厘米。
(2)再請學生用直尺量一量。
注意：用尺量要注意方法．。
四、時分秒的復習。
1．時間單位有哪些?(板書)。
提問：l時等于多少分?
說說川、時、1分鐘、1秒大約有多長?
2．在鐘面上有幾大格、幾小格?長針、短針、又細又長的針分別叫什么?
3．完成期末復習第14題。
(1)學生填寫。www.
(2)集體訂正，特別注意第3幅、第4幅鐘面。
五、統(tǒng)計的復習。
出示期末復習第15題圖。
1．提問：左面是什么?右面呢?藍色的球在紅球的什么方位？
(即在東面、西面、北面還是南面)橘色的球又在紅球的什么方位?
2．提問：中間這幅圖是由哪些物體架構(gòu)而成的?
3．根據(jù)所學的知識把它們的個數(shù)數(shù)出來，完成統(tǒng)計圖。
4．提問：你看到這幅統(tǒng)計圖，能想到什么，
2．補充合適的單位。
一棵大樹大約高12()。
一枝鋼筆長17()。
一張床長約2()，寬約150()。
小明身高140()。
小軍一天在校時間大約是6()。
小強早上8()到學校，上體育課跑60米大約需要13()。
3．畫一畫．。
(1)畫一根比1厘米長3厘米的線段．。
(2)畫一根比5厘米短2厘米的線段．。
(3)2厘米的3倍的線段有多長，請你畫一畫。
拓展訓練：
在（）里寫上合適的時間單位。
1、小學生每天睡覺9（）。
2、小明跑100米用了18（）。
3、學生中午吃飯用了約20（）。
4、看一場電影大約用了2（）.
5、1節(jié)動畫片大約30（）。
6、一節(jié)數(shù)學課40（），課間休息10（），再加上（）分就是1小時。
初三化學復習教案篇五
教學內(nèi)容：。
教學目標。
1、進一步鞏固20以內(nèi)的進位加法的計算方法。
2、能正確口述計算過程。
3、培養(yǎng)學生的解決實際問題的能力。
教學重難點。
20以內(nèi)的進位加法的計算方法。
教學準備。
寫有1～9的移動紙帶，20以內(nèi)的進位加法表。
一、基本復習。
1、第1題。
引導學生豎著看，找出規(guī)律。
學生獨立填表，教師輔導。
出示加法表，指名回答，集體講評。
開火車，回答表中所有試題。
2、第2題。
學生獨立做，教師輔導。
指名口述計算過程，集體講評。
3、第4題。
引導學生說題意，獨立列式計算，指名回答并訂正。
4、第6題。
教師出示移動紙帶，告訴學生計算方法，
教師移動紙帶，指名學生口答。
二、鞏固練習。
1、第7題。
展示第7題，講解做法。
指名學生完成第1道題，然后學生完成后面的題，教師巡視輔導。
指名回答并講評。
2、第8題。
弄清題意，每輛車只坐15人，弄清每個組的人數(shù)。
學生思考：哪兩個小組坐一輛車最合適？
指名學生回答，集體講評。
3、第9題。
開火車按順序回答。
三、提高練習。
完成思考題：學生獨立完成，指名回答并講評。
四、布置作業(yè)。
第3、5題。
板書設(shè)計。
整理和復習。
7＋5＝口6＋9＝口。
想：7和幾能湊成十？想：9和幾能湊成十？
5應(yīng)該分成幾和幾？6應(yīng)該分成幾和幾？
初三化學復習教案篇六
從各地市的試卷中可以看出，對化學實驗的考查不僅是題量上有明顯的增加，而且非常注重考查考生在實踐操作過程中才能得到的切實體驗。這就要求考生在復習化學實驗時，不但要掌握教科書上的演示實驗，分組實驗的反應(yīng)原理、所需儀器、基本步驟、實驗現(xiàn)象和注意事項。而且要重視整個實驗操作過程中的體會。今年又增加了設(shè)計實驗和對比實驗，因此，在復習時更要注意到實驗專題。
初三化學復習教案篇七
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。
(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?
(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?
二、藥品的取用。
(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題?
三、物質(zhì)的加熱。
(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些?
四、藥品和儀器的處理。
(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?
第二單元我們周圍的空氣。
一、空氣的主要成分及作用。
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。
(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?
(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害。
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物。
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學變化的基本特征。
物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?
六、化合反應(yīng)氧化物。
七、探究s、al的燃燒有關(guān)問題。
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?
八、分解反應(yīng)。
什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點?例舉幾個分解反應(yīng)?
九、探究氧氣的實驗室制法。
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?
(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
十、探究碳和鐵的燃燒。
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質(zhì)?
十一、本單元的反應(yīng)符號表達式。
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達式?
(2)實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達式?
第三單元自然界的水。
一、水的組成。
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?
二、單質(zhì)和化合物。
單質(zhì)和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區(qū)別?各舉幾個例子，并寫出化學式?
三、認識物質(zhì)的微粒性。
構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關(guān)系?
四、探究分子的性質(zhì)。
五、水的凈化。
(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?
(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?
(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?
六、水污染。
水污染的主要來源是什么?應(yīng)如何防治?
七、節(jié)約用水。
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。
一、原子的構(gòu)成。
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成?
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)?
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質(zhì)的組成。
(1)根據(jù)俗名寫化學式;(2)根據(jù)用途寫化學式;(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。
(1)計算相對分子質(zhì)量;(2)計算元素間的質(zhì)量比;(3)計算某一元素的質(zhì)量分數(shù);。
(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。
當m有機物等于mh+mc不含有o元素;。
大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質(zhì)量。
十一、能懂商品標簽上的物質(zhì)成分及含量。
(2)要注意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度。
(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
(2)判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。
第五單元化學方程式。
一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?
(2)會推斷未知物質(zhì)的化學式(注意有無系數(shù))。
三、探究化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
(1)查化學式---根據(jù)化合價;。
(2)查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;。
(3)查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
(1)化學方程式的配平必須要查;。
(2)比例式必須要列;。
(3)設(shè)答必須要完整;。
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
第六單元碳和碳的氧化物。
一、認識物質(zhì)的多樣性。
(1)碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質(zhì);。
(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。
(3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?
二、初步學習實驗室制取co2。
(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)?
四、溫室效應(yīng)。
知道溫室效應(yīng)的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質(zhì)及其用途。
(1)co2的物理性質(zhì)有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質(zhì)決定它有什么用途?
六、知道co的主要性質(zhì)及其用途。
1)物理性質(zhì)有哪些?(2)化學性質(zhì)有哪三個?(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件;。
(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)。
二、實驗探究燃燒的條件。
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;。
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;。
初三化學復習教案篇八
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)。
2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹。
化學變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))。
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab。
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b。
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))。
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分。
1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗p23。
問題：(1)為什么紅磷必須過量?
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?
2、空氣的成分：
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。
4、氮氣的用途：p24。
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25。
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預報)。
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)。
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫鋁箔碳鐵絲磷)。
與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應(yīng)的表達式。
四、氧氣的實驗室制法。
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
2、反應(yīng)的原理：
(1)過氧化氫--水+氧氣。
(2)高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)。
(3)氯酸鉀--氯化鉀+氧氣。
初三化學復習教案篇九
第一次接觸化學這個詞是在很小的時候，當時，晚上停電了，爸爸便點燃了一支蠟燭，我就問爸爸，為什么蠟燭會燃燒呢?爸爸說，這就是化學，等你以后長大了就會明白了。
爸爸的這些話，使我對化學產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是我便在心中開始了對化學的聯(lián)想：全是瓶瓶罐罐等的化學儀器，還會通過化學實驗看到和現(xiàn)實中不一樣的情景。
后來，長大了，終于對化學有了初步的認識。而通過這一周的學習，我終于明白了什么是化學(有關(guān)物質(zhì)變化的學問)。如何判斷化學變化(有新物質(zhì)生成)等許多問題。
其實，化學是離每個人都不遠的詞，化學就在我們身邊。
潛水艇在深水中長期航行，供給船員呼吸所需氧氣所用的最好物質(zhì)是：過氧化鈉。
變色眼鏡用的玻璃片在日光下能變深色，是因為：在玻璃中加人了適量的鹵化銀晶體和氧化銅。
泥瓦匠用消石灰粉刷墻，常在石灰中加人少量的粗食鹽，這是利用粗食鹽中含有的易潮解的物質(zhì)潮解，有利于二氧化碳的吸收。這種易解潮的物質(zhì)是：氯化鎂。
為什么古人“三天打魚，兩天曬網(wǎng)”?因為過去的漁網(wǎng)是用麻纖維織的，麻纖維吸水易膨脹，潮濕時易腐爛，所以漁網(wǎng)用上兩三天后曬兩天，以延長漁網(wǎng)的壽命。現(xiàn)在用不著這樣做，這是因為現(xiàn)在織漁網(wǎng)的材料一般選用：尼龍纖維。
而且不止是現(xiàn)代有化學變化，就連古代都處處有化學。
我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。
在字畫上常留下作者的印簽，其印簽鮮艷紅潤，這是因為紅色印泥含有不褪色化學性質(zhì)穩(wěn)定的紅色物質(zhì)，它應(yīng)是：朱砂(硫化汞)。
所以可以說，生活處處有化學，只要我們認真學好，就能發(fā)現(xiàn)生活中更多的奧秘。
初三化學復習教案篇十
預習并不是把課本簡單的看一下就叫預習，預習也要有重點、有目的，在預習的過程中，首先要將知識點在大腦中簡單形成一個輪廓，知道大概的知識架構(gòu)，然后再了解要學課程的的內(nèi)容和思路，在預習的過程中，一旦涉及到此前學過的內(nèi)容，而恰好自己沒有掌握，一定要及時回過頭去鞏固一下。當然，不要把所有問題都在預習階段解決了，否則，課堂就變得索然無味，只有將一部分疑問留在課上解決，才能提高自己的學習主動性，提高自己對化學的興趣。
學好化學四步走之聽講。
在學習化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內(nèi)容進行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。
化學復習分為課后復習、階段復習、學期復習，這次我們重點來說課后復習，課后復習是知識的鞏固階段，通過及時的復習能夠幫助我們溫故知新，對剛學的知識進行復習，能夠加深對知識點的理解和鞏固，這樣就不容易忘記。課后復習就要保證所學的內(nèi)容完全吸收掌握，如果有疑問就要及時和老師、同學請教，如果復習過程中還留“尾巴”，那么，就證明知識沒有學扎實、掌握不牢固，時間久了，這類知識盲點越積越多，再想補回來，會非常的困難。
學好化學四步走之作業(yè)。
作業(yè)一定要獨立完成，很多同學因為貪玩而耽誤寫作業(yè)，為了能夠“蒙混過關(guān)”，就會抄其他同學的作業(yè)，或者是用app幫助做作業(yè)。每一次作業(yè)都是一次自我考查，只有認真對待，才能清楚知道自己哪里不會，這樣在接下來的學習中才會更加有目標。
此外很多學生在寫作業(yè)的過程中三心二意，不能聚精會神，總認為一晚上的時間完成就可以了，這樣就會讓自己的時間變得特別緊張，與其這樣，不如嘗試著給自己限定時間。比如：兩個小時內(nèi)在不影響質(zhì)量、正確率的前提下完成作業(yè)，或者是半個小時要寫完語文作文，當有了這個想法，注意力就會集中，效果也就凸顯出來。
當完成了作業(yè)后，你會發(fā)現(xiàn)你有一個小時的時間可以用來支配，可以看一下課外書、背一下單詞或者是預習第二天的課程。
初三化學復習教案篇十一
了解象形文字、楔形文字發(fā)明的時間和地區(qū)，知道兩種文字的特點及書寫材料;知道古希臘的史詩及作者和兩部敘事詩的名稱，了解古希臘戲劇作品及作者和阿拉伯文學代表作品;理解《荷馬史詩》《俄狄浦斯王》《天方夜譚》在世界文學的地位。
二、能力與方法。
通過對象形文字、楔形文字和甲骨文的比較鑒別，培養(yǎng)學生觀察事物的方法和對歷史文化成果的鑒賞能力;通過分組隨堂制作楔形文字泥版等形式，培養(yǎng)學生的動手能力和協(xié)作能力;通過講述古代文學作品的故事，培養(yǎng)學生的口頭表達能力。
三、情感態(tài)度價值觀。
通過對人類古代文字和文學、戲劇作品的學習，激發(fā)學生對這些充滿人類智慧的文化成果的濃厚興趣，感悟人類文明發(fā)明的多元性和共容性，認識到世界各地區(qū)，各民族創(chuàng)造的這些優(yōu)秀文明成果是人類的寶貴財富，培養(yǎng)學生理解、尊重和吸收其他民族文化精華的開放態(tài)度和價值取向。
【重點難點】。
一、重點：古代文字和《荷馬史詩》。
二、難點：對《俄狄浦斯王》藝術(shù)價值的理解。
【授課類型】新課。
【教學時間】1課時。
【教學準備】。
一、學生準備：每人準備一塊10厘米見方的黏土泥版和一根長約10厘米的尖頭小木棍，上課時放在課桌上;選讀《一千零一夜》的故事。
二、教師準備：教師研讀課標、教材，參閱有關(guān)資料，撰寫教案，制作多媒體課件;剪輯影片《特洛伊》中的宏大場景片段和《奧德賽》中的歷險片段。
【教學方法】講述法、討論法、欣賞法、學生自主學習等多法結(jié)合。
【教具(媒體)】計算機及多媒體課件。
【教學過程】。
新課引入：
(課件出示圖片：《棺蓋殘片上的象形文字》《楔形文字泥版》《商代甲骨文》)。
(教師引導過渡)請大家仔細觀察這三張圖片，圖片中的哪種文字是我們以前曾經(jīng)了解過的呢?(待學生回答后繼續(xù)引導)我們在以前的學習中知道，甲骨文在商朝時大量存在，但直到近代才被重新識破。另兩張圖片的文字也同甲骨文一樣，曾在很長一段時間里不為人們所了解。同學們有興趣去了解它們嗎?今天，就請大家和老師一起，揭開它們神秘的面紗吧!(出示課題《古代的文字與文學》)。
初三化學復習教案篇十二
第4－7周復習8a、8b。
第8－11周復習9a、9b。
第12－15周對語法知識進行專項復習，中間穿插講練《中考指導書》。
第16－17周進行幾次模擬考試。
1、困生在情感上幫助他們樹立信心，并適當降低要求，充分調(diào)動分們的主動性，積極性。
2、備課組各成員團結(jié)協(xié)作，集思廣義。
3、優(yōu)化課堂復習方法，提高課堂復習效率。復習中力求做到“突出重點，舉一反三、歸納總結(jié)、堅持精講多練”的原則。
4、每位教師要認真研讀南京市xx、xx年中考英語試卷、把握中考英語命題的一般規(guī)律和趨勢。
5、要求每位學生有記憶本，可記錄詞匯、典型句子、典型錯誤、特殊用法等。
6、反映情況中時刻對照中考說明中的雙項細目表，增強復習的有效性。
7、認真研究9b評價手冊的中考英語總詞匯表，一定要配上相關(guān)的典型詞組和例句。
8、不是簡單地按書重復單詞、短語、句型，而是要幫學生系統(tǒng)歸納好三年中學過的東西，使學生有溫故知新的感覺。
相信，在全體初三同學和老師的共同努力下，我們學校20xx年的中考英語一定會取得較優(yōu)異的成績。
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初三化學復習教案篇十三
從中考的角度講，中考考查的不僅是學生的知識水平、思維能力，還包括學生的心理素質(zhì)。學習的過程也是一個能力和心理共同提高的過程，良好的心理為學習提供良好的心理環(huán)境，良好的學習方法不僅有利于提高學習效益，也有利于提高心理素質(zhì)。
懼怕化學，對它敬而遠之，這種消極的心理狀態(tài)對化學這門功課的學習無疑是有害的。為什么會產(chǎn)生恐懼化學的心理？第一、初三化學的學習，思維量大，能力要求高，比較難學，這是客觀存在的因素。第二、有些學生化學基礎(chǔ)比較薄弱，基礎(chǔ)不好，當然會影響到化學的學習。第三、進入初三后，經(jīng)過一次或多次模擬考試的失敗，從而產(chǎn)生恐懼化學的心理。消除這種心理，要有戰(zhàn)之必勝的自信心，要有學習化學的濃厚興趣。自信是成功的前提與條件，興趣是最好的老師，美國有位心理學家說過：“我們堅定不移的信念，常常是取得勝利的唯一法寶?！弊孕判暮团d趣并非與生俱有，要靠平時的悉心培養(yǎng)。
1.從分析基礎(chǔ)題著手，從解題成功中找到樂趣，找到成功的喜悅，增強自信心。
2.化學是一門特殊的學科，它與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，可以多關(guān)心生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象，試著用學過化學知識加以理解，在應(yīng)用中體檢學習化學的'價值。
3.把解化學題看成是一種享受，把解完每一道題（特別是難題）看成是一次自我超越，是一次人生價值的體驗。堅持每天做一道綜合題，既能鍛煉思維又能從中找到成功的快樂。
與教師同步。有些學生以為進入初三了，有了一定的學習能力，搞單干，教師在臺上一套，自己在臺下搞另一套，這是初三總復習最忌諱的。教師是有備而來，初三教師一般都有豐富的經(jīng)驗，課前已經(jīng)深入研究過課標、考綱，研究過教學方法和學生的學習方法，課上專心聽講可以少走彎路，少花胡亂摸索的時間。
積極思考。初三的課堂容量大，思維密度大，學生的思維必須緊跟教師的節(jié)拍，學生不是簡單的信息接收系統(tǒng)，而是信息處理系統(tǒng)，要把接收的知識信息條理化、系統(tǒng)化，存入自己的知識體系庫。要多問幾個為什么：老師為什么這樣做，怎么想到這樣做，有沒有其它做法等等。
初三化學總復習無記錄絕對不行，但把黑板上什么都抄下也不行，這樣會分散聽課的精力，可采用三點式記錄：重點（重點知識、重要方法）、疑點（疑惑之處、需整理消化之處）、閃光點（感覺特別巧妙，使自己豁然開朗之處）。
有些學生把作業(yè)看成任務(wù)，這種任務(wù)式作業(yè)是消極的，不同的學生做完同樣多的作業(yè)后，感覺是不一樣的，教師布置的作業(yè)會考慮到復習哪些知識點，鞏固哪些解題方法，培養(yǎng)哪方面的能力，做完每道題后要認真體驗教師的良苦用心。這里說的有效是指能通過作業(yè)達到預期目的，不動腦子仿效式的作業(yè)是收不到好的效果，做作業(yè)一定要做出效果來。
（1）在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和等于零的意識。
（2）在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于各生成物的質(zhì)量之和，或反應(yīng)前后元素的種類不變且各元素的原子數(shù)目相等的意識。
（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)相等的意識。
（4）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等的意識。
（5）在電解中，通過陰極的電量（電子數(shù)）與通過陽極的電量（電子數(shù)）相等的意識。
質(zhì)量守恒是化學的主線，貫穿于中學化學教學的整個過程。簡單的應(yīng)用在普通化學方程式的配平，還有氧化還原反應(yīng)方程式的電子守恒應(yīng)用于配平，其實體現(xiàn)的都是這一守恒的基本定律。
所以，學生們在平時的學習中，要有意培養(yǎng)自己的質(zhì)量守恒意識，善于用質(zhì)量守恒的觀點簡化解題。用守恒的觀點思考問題是化學一種重要的方法，學生們要注意加強這方面的訓練，使之成為解決化學問題的首選工具。
根據(jù)近幾年中考題型，不難發(fā)現(xiàn)推理題可以采用推測的解法。因為有些學生不能直接從題干得出物質(zhì)的化學式，但是卻可以推出物質(zhì)的類別，于是用常見的物質(zhì)直接代入就成為一種好辦法。這種方法經(jīng)過我的實踐證明，學生的得分率明顯提高了。
一些學生在解答實驗題特別是綜合性實驗題時，不去認真分析題給信息，得出實驗目的、原理和方法。因此，他們往往不知道題中的實驗在做些什么，為什么這樣做，題目自然解答不出來。所以，在解答實驗題時，應(yīng)具有以下意識：
（1）分析題給信息，確定實驗目的、原理的意識。
（2）根據(jù)實驗目的和原理，確定實驗方法的意識。
（3）根據(jù)實驗方法，確定實驗步驟的意識。
（4）根據(jù)實驗步驟，確定實驗裝置和實驗儀器的意識。若題中已給出裝置或儀器，則要根據(jù)實驗步驟，確定裝置中各儀器的作用或各儀器的連接順序的意識。若有氣體生成或用氣體進行反應(yīng)的實驗，則要根據(jù)實驗步驟來確定氣體流向的意識。
（5）實驗規(guī)范操作的意識。
（6）實驗廢品處理的意識。
（7）分析實驗誤差以及實驗成敗因素的意識。
在化學解題過程中和解題以后，應(yīng)及時做好歸納總結(jié)，對自己解題活動加以回顧、分析與研究。解題的目的并不是單純?yōu)榱饲蟮脝栴}的結(jié)果，真正的目的是為了提高解題能力，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，而這一目的主要是通過回顧解題過程來實現(xiàn)的?；仡欉^程是解題的最后階段，也是解題的“最高階段”?；仡檿r要做到“異中求同”，不同的習題加以比較、歸納，找出同類問題的解題方法，同時做到“同中求異”，把“形同質(zhì)異”的問題加以比較，從中找出本質(zhì)的區(qū)別。通過回顧，能更好地發(fā)揮例題的遷移作用，收到“解一題，帶一片”的效果。
初三化學總復習脫離課本是不行的，必須重視課本知識點的復習，做到知識點“一點不漏”，并形成知識網(wǎng)絡(luò)，在注重知識點復習的同時要重視能力的培養(yǎng)，從資料中選做適量的習題，來鞏固基本知識、訓練基本方法，并在訓練中培養(yǎng)審題能力、分析能力和綜合能力。中考在考查知識的同時，加強了對能力的考查，積累知識是提高能力的基礎(chǔ)，能力是在學習知識的過程中逐步得到發(fā)展的，掌握知識和發(fā)展能力是相輔相成的，一輪復習偏重于知識的復習，但一定要把能力的培養(yǎng)貫穿于復習過程中，使自己在增長知識的同時發(fā)展能力。
初三化學復習教案篇十四
1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16、化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。
18、具有還原性的物質(zhì)是h2、c、co。其中屬于單質(zhì)的是c、h2。屬于化合物的是co。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
21、2h2表示兩個氫分子;2h表示兩個氫原子;2h+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
考點1溶液的定義、特征、組成。
1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、穩(wěn)定性。
3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。
考點2溶液的形成。
明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在。
考點3乳濁液的乳化。
往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。
考點4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。
溶解過程中發(fā)生了兩種變化。
一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。
另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。
初三化學復習教案篇十五
以我校工作計劃為指導思想，結(jié)合我校和所教班級的實際，有計劃，有目標，有步驟地進行復習，復習時依綱靠本，實施素質(zhì)教育，設(shè)法引導學生，著力培養(yǎng)學生的創(chuàng)精神和創(chuàng)造能力，因材施教，設(shè)法在b層學生里挖掘數(shù)學尖子生（110分以上），調(diào)整好學生的學習狀態(tài)，努力提高b層學生的合格率和優(yōu)良率，力爭今年初三升學考取得好成績。
二、教學目標。
初三（3）、（4）兩個班同屬b層，這個班的情況有些差異：三（3）優(yōu)差生相差不大，且學習自覺性強，學習積極認真，三（4）班優(yōu)差生相差較懸殊，也就是50分－－70分的人數(shù)較少，且學習自覺性較差，如，吳浩峰、吳灼華上課經(jīng)常睡覺，且厭學的同學較多。由上學期市期末統(tǒng)考成績來看，三（3）班的平均分是60.7，合格率是54.4％，優(yōu)良率是0；三（4）班的平均分是59.2，合格率是54.7％，優(yōu)良率是1.9％。本學期開學第一周轉(zhuǎn)入初三總復習，從兩班來看，三（3）已進入中考復習的緊張狀態(tài)，而三（4）班似乎還有五分之二還未進入狀態(tài)。
三、具體工作措施。
1、前途理想教育。做好學生的思想教育工作，總結(jié)上學期末統(tǒng)考情況，成績好的同學不要驕傲，成績差的同學不要恢心，通過本學期復習，力爭中考取得好成績。
2、用好《升學考試指導書》。因新的《升學考試指導書》末到，參考去年的《指導書》的升學考試范圍及其重點。在復習過程中，重視培養(yǎng)學生的運用數(shù)學知識分析和解決簡單實際問題的能力，加強探索性和開放性題型的訓練。
3、有計劃地進行復習。(1)單元過關(guān)（一周至十周），把初中階段的數(shù)學知識分成11個單元。復習過程中，著重抓“雙基”。并啟發(fā)學生對每一單元知識系統(tǒng)和知識結(jié)構(gòu)進行歸納整理，形成知識網(wǎng)絡(luò)，且講練結(jié)合，以學生練為主，明確每個知識點掌握到什么程度，適當?shù)臅r候進行堂上小測，每個單元進行過關(guān)測驗，以便掌握教學的反饋信息，及時調(diào)整教學方法。(2)抓重點、難點。由有關(guān)的信息預測，今年數(shù)學科考試與去年的難度差不多，故在復習的過程中分類抓重點難點，也就是進行專題訓練。(3)知識的查漏,在最后階段是綜合復習,整體強化和整理查漏階段。著重加強綜合題的訓練。
4、做好分層輔導和個別輔導。初三（3）、（4）兩個班雖同屬b層，但也有b層中的a、b、c層。故在復習過程中，對不同層次的學生，有不同的要求。如，三（3）要求達優(yōu)良的：吳浩良、吳永安、吳羨敏、周靜儀、吳海亮、吳榕均，三（4）要求達優(yōu)良的：吳洪偉、吳擇權(quán)、吳桂洪、吳松波、吳藝明、吳偉添。上學期期末統(tǒng)考不合格（59－－40分）而有希望達合格的。采取分層布置作業(yè)，分層輔導和個別輔導，爭取合格率和優(yōu)良率有大幅度的提高。四、時間安排和教學進度（略）。
初三化學復習教案篇十六
初三剛開始學習化學，不少學生會沒有思路性和技巧性地學習，效率自然會比較差，北京精銳教育老師提醒道，初三雖然不如高考那么緊張，但是沒有專門學習化學的一些技巧和方法，會造成學習效率的低下。擁有好的學習方法，能夠讓學生在學習化學的路上事半功倍。以下規(guī)劃了初三化學的學習步驟，希望能夠?qū)W生的學習掌握有所幫助：
l、提前學習。
初三新增加的化學這門學科，使得初三學生的學習負擔變得更重。而初三年級從開學到中考只有八個月時間，這半年多的時間里，同學們除了進行各科復習之外，還要進行化學這門新學科的學習，時間是非常緊的。所以北京精銳教育老師說，初二升初三的這個暑假對于化學十分重要，同學們可以好好利用這個暑假，提前熟悉課本內(nèi)容。
2、快速適應(yīng)。
開學之后，同學們要利用自己暑假的學習化學的基礎(chǔ)，快速找到化學學習的方法。同時，要快速適應(yīng)自己的化學老師。如果比較順利，要在一開始就接觸一些綜合性較大的題目，比如空氣中氧氣含量測定的探究實驗。
3、微觀世界。
所以微觀部分的`概念性問題一定得記熟，有問題的要弄清楚，不能留有任何疑問。
4、期中考試、化學方程式。
期中考試是檢驗你暑假和開學這兩個月學習成果的一次測試，對于新學科更是一次重要的考試，所以需要花費一些精力專門進行復習。復習的重點就是剛學過的這些基礎(chǔ)知識點。期中考試過后，我們就要學習質(zhì)量守恒定律和化學方程式了。北京精銳教育老師提醒說，化學方程式是初三化學非常重要的一個考點，包括中考在內(nèi)的每次考試都會直接進行化學方程式的考察，直接涉及到的分值接近10分。所以化學方程式是通過不斷練習才能得以掌握的。
5、碳的氧化物、金屬。
碳的氧化物會涉及到一些實驗題，金屬會更多的與酸堿鹽部分相結(jié)合，難度會有所增加，同時碳的氧化物和金屬的性質(zhì)是中考重要考點，內(nèi)容也比較多，所以要通過大量的練習來鞏固知識。
6、期末復習。
北京精銳教育老師表示，1月的期末統(tǒng)考的題目都會比較具有綜合性，然而上學期課程進度比較快，大多數(shù)學校存在趕課的情況，造成多數(shù)同學沒有足夠的時間聯(lián)系綜合題。同時期末考試的復習時間并不是很多，同學們需要在期末考試前做好自己的復習規(guī)劃。期末考試中有這么幾種題目大家失分較多：1、選擇壓軸題，比如圖像題;2、實驗探究題;3、推斷題和計算題;4、微觀世界和質(zhì)量守恒定律的運用中的易錯題。
初三化學復習教案篇十七
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。
一、藥品的取用原則。
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用。
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管。
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。
2、從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用。
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
四、酒精燈的使用。
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、活動探究。
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9。
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12。
六、綠色化學的特點：p6。
第二單元：我們周圍的空氣。
一、基本概念。
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)。
2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹。
化學變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念。
新的物質(zhì)。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))。
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab。
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b。
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))。
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分。
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23。
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)。
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))。
2、空氣的成分：
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。
4、氮氣的用途：p24。
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25。
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預報)。
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)。
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應(yīng)的表達式。
硫s+o2==so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)。
鋁箔4al+3o2==2al2o3。
碳c+o2==co2。
鐵3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)。
磷4p+5o2==2p2o5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)。
四、氧氣的實驗室制法。
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
2、反應(yīng)的原理：
(1)過氧化氫水+氧氣。
(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)。
(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣。
3、實驗裝置p34、p35。
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)。
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上。
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣。
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)。
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法。
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。
第三單元：自然界的水。
一、水的組成。
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫。
實驗現(xiàn)象表達式。
電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應(yīng))。
2h2o通電2h2↑+o2↑。
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4、水的性質(zhì)。
(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣。
1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)。
三、分子。
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)。
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子。
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子。
2、化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子分子備注。
概念化學變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎?
相似性小，輕，有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;。
不同種原子性質(zhì)不同;小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;。
不同種分子性質(zhì)不同;。
相異性在化學反應(yīng)中不能再分。在化學反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。
無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成。
1、物質(zhì)由元素組成。
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。
3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物。
六、水的凈化。
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水。
(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
七、物質(zhì)的分類方法。
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)。
2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物。
八、愛護水資源。
1、人類擁有的水資源p57—p59。
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3、愛護水資源——節(jié)水標志。
(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥d、生活污水集中處理后再排放。
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙。
一、原子的構(gòu)成：
原子核(+)質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷;中子：不帶電。
電子(一)1個電子帶1個單位負電荷。
原子不帶電。
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質(zhì)量：
——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量×1/12)。
注意：
1.相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：osialfe。
含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素。
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系。
元素原子。
概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。
區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。
使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系元素的最小粒子。
元素=================================原子。
一類原子的總稱。
4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子。
例如：o的意義：n的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號。
金屬元素。
6、元素的分類。
非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素。
7、元素周期表。
四、離子。
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系。
a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子。
原子得電子—帶負電—形成陰離子。
原子失電子—帶正電—形成陽離子。
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì);。
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;。
(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;。
(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;。
水是由水分子構(gòu)成的;。
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;。
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
六、化合價。
1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。
2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。
3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價。
七、元素符號前的數(shù)字：
1、表示原子個數(shù)2n。
2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2h2o。
3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。
4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)mg2+。
5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價。
6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)h2o。
八、相對分子質(zhì)量:：
化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
如:h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18。
co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44。
nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5。
kclo3的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5。
根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在h2o中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8。
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8。
如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80。
2.再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：
第五單元化學方程式。
一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?
(2)會推斷未知物質(zhì)的化學式(注意有無系數(shù))。
三、探究化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
(1)查化學式---根據(jù)化合價;。
(2)查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;。
(3)查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
(1)化學方程式的配平必須要查;。
(2)比例式必須要列;。
(3)設(shè)答必須要完整;。
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
第六單元：碳和碳的氧化物。
一、碳的幾種單質(zhì)。
1.金剛石(色散性好，堅硬)。
2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)。
3.c60(由分子構(gòu)成)。
性質(zhì)：1.常溫下不活潑。
2.可燃性c+o2==(點燃)co22c+o2==2co。
3.還原性c+2cuo==2cu+co2。
4.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性。
2.焦炭煉鋼。
3.炭黑顏料。
二、co2的實驗室制法。
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水。
化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。
與水反應(yīng)co2+h2o==h2+co3。
與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+h2o。
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸。
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2。
4.實驗裝置：固液常溫下。
收集方法向上排空氣法。
5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水(驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口。
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑。
三、co的性質(zhì)。
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
化學性質(zhì)：可燃性2co+o2==2co2。
還原性co+cuo==cu+co2。
毒性：使人由于缺氧而中毒。
第七單元燃料及其作用。
一、燃燒的條件。
1.可燃物。
2.氧氣(或空氣)。
3.達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)。
二、滅火的原理和方法。
1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。
2.隔絕氧氣和空氣。
3.是溫度降到著火點一下。
三、化石燃料：煤，石油和天然氣。
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染。
四、清潔燃料：乙醇和天然氣。
五、能源。
1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能。
這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。
第八單元：金屬和金屬材料。
一、金屬活動順序表：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性依次減弱。
二、金屬材料。
1.純金屬銅鐵鋁鈦。
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)。
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性。
2.化學性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)：
4al+3o2==2al2o3;。
3fe+2o2==fe3o4;。
2mg+o2==2mgo;。
2cu+o2==2cuo。
金屬與酸反應(yīng)：
mg+2hcl==mgcl2+h2↑。
mg+h2so4==mgso4+h2↑。
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑。
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑。
zn+2hcl==zncl2+h2↑。
zn+2h2so4==znso4+h2↑。
fe+2hcl==fecl2+h2↑。
fe+h2so4===feso4+h2↑。
金屬與溶液反應(yīng)。
2al+3cuso4==al(so4)+3cu。
cu+al(so4)==cu(no3)+2ag。
四、金屬資源的利用。
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石。
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2。
3.設(shè)備：高爐。
2.金屬的腐蝕和防護：1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化。
2.防止鐵生銹地方法：
1.干燥，
2.加一層保護膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
3.金屬資源保護措施：
1.防止金屬腐蝕;。
2.金屬的回收利用;。
3.有計劃合理的開采礦物;。
4.尋找金屬的代替品。
第十單元酸和堿。
一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
(或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化)?
(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?
(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?
二、認識酸堿的腐蝕性。
(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;。
(2)濃h2so4和naoh不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理?
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：
如何稀釋濃硫酸?
四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途。
(2)鹽酸的用途有哪些?
五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途。
(1)實驗探究naoh固體的吸水性?
naoh固體的用途?
o2、h2、co2、co、nh3、ch4是否都能用naoh做干燥劑?
(2)naoh和ca(oh)2的俗稱，ca(oh)2的用途?
使用naoh應(yīng)注意什么?
六、學會通過實驗探究naoh和ca(oh)2的化學性質(zhì)?
(1)與指示劑;(2)與酸;什么叫中和反應(yīng)?
(3)與某些非金屬氧化物;(4)與某些鹽;為什么它們具有相似的化學性質(zhì)?
七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。
(1)了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義?
(2)中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用?
如：胃酸過多，如何治療?如何處理廢液中硫酸?被蚊蟲叮咬如何處理?
八、會用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
(1)如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸堿性?
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十一單元鹽化肥。
一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器?步驟?
都要用到哪個儀器?蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么?
三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些?
四、初步認識常見的復分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
(1)復分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生?
(2)學會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應(yīng)?
五、知道一些常見化肥的名稱和作用。
(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?
(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?
六、認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。
不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題?應(yīng)該采取什么措施?
第十二單元化學與生活。
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物。
如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。
(2)氨基酸在體內(nèi)的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(zhì)co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康。
認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。
(1)co如何使人中毒?
(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用。
人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響?
四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。
五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。
列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用。
了解合成材料對人和環(huán)境的影響;。
認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。
七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?
八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料?
用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?
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